Formula ammóniát. Ammónium-hidroxid - vizes ammónia

Ammónia - hidrogén-nitrid - az egyik legfontosabb vegyületek a nitrogén és hidrogén. Ez a gáz nem színes, hanem szúrós szagú. A kémiai összetétel tükrözi ammónia képletű - NH _3. A nyomás növekedése vagy csökkenése az anyag hőmérsékletét vezet a válás színtelen folyadék. Ammónia gáz és megoldások széles körben használják az iparban és a mezőgazdaságban. A gyógyszert használják 10% ammónium-hidroxid - ammónia.

A szerkezet a molekula. Elektronikus ammónia képletű

A hidrogén molekula nitrid alakú piramis, amelynek feneke van kötött nitrogén három hidrogénatom. N-H kötés erősen polarizált. Nitrogén erősen vonzza kötési elektronpár. Ezért, egy negatív töltés halmozódik a N atomok, a pozitív - összpontosított hidrogénatom. E folyamat megértésének modellként a molekula, az elektronikus és a szerkezeti képlete az ammónia.

Nitrid hidrogénatom nagyon jól oldódik vízben (700: 1 20 ° C-on). Miután lényegében mentes protonok képződéséhez vezet a többszörös hidrogén-„hidakat”, hogy csatlakoztassa közötti molekula. Jellemzői a szerkezet és a kémiai kötést is vezethet az a tény, hogy az ammónia könnyen cseppfolyósított növelésével a nyomás vagy a hőmérséklet csökkentése (-33 ° C).

A név eredete

Az „ammónia” vezették be, hogy a tudományos közösség 1801-ben a javaslatot az orosz kémikus Ya Zakharova, de az anyag ismerős emberiség ősidők óta. Gáz szúrós szagú során felszabaduló bomlási hulladék termékek számos szerves vegyületek, például, proteinek és a karbamid bomlása ammóniumsók. A történészek úgy vélik, a kémia, hogy az anyagot nevezték az ókori egyiptomi isten Amun. Szíva (Ammon) oázisa Észak-Afrikában. Körülvett líbiai sivatagban a romok az ősi város és a Temple, amely mellett vannak betétek ammónium-klorid. Ez az anyag Európában, az úgynevezett „só Ammon.” Megőrizte a hagyományt, hogy a lakosság a oázisa Szíva szaga só a templomban.

Hidrogén-nitrid

Angol kémikus és fizikus R. Boyle kísérletekben égett trágya és megfigyelt képződését fehér füst a mártott sósavban, és a kapott be a jet gáz. 1774-ben, egy másik brit kémikus J. Priestley melegítjük ammónium-klorid oltott mésszel és gáznemű kiosztott. Priestley úgynevezett vegyület „alkalikus levegő”, mert a megoldás tulajdonságai azt mutatta, gyenge bázis. Kapott magyarázat tapasztalatok Boyle, ahol ammóniát reagáltatnak sósavval. Szilárd ammónium-klorid , fehér bekövetkezik érintkezés hatására a reaktánsok molekulák a levegőben.

Kémiai képlet ammónia állapították meg 1875 K. Berthollet által francia, aki végzett kísérletben a bomlását anyagoknak alkotóelemét az elektromos kisülés. Mostanáig kísérletek Priestley, Boyle Berthollet és reprodukálni a laboratóriumban, hidrogén-nitrid és ammónium-klorid. Ipari eljárás kifejlesztett 1901 H. Le Chatelier, szabadalmi oltalmat kapott eljárás szintézisét egy anyag a nitrogén és hidrogén.

Ammónia oldatot. Képlet és tulajdonságok

A vizes ammónium-hidroxid-oldatot tipikusan rögzített formájában hidroxid - _NH4OH. Ő tulajdonságait mutassa gyenge lúg:

• disszociál ionokra NH ₃ + H _2O = NH _4OH = NH ₄ ^{+ +} OH ^_-;
• fenolftalein-oldatot foltok a bíbor;
• reagáltatunk egy savval, hogy egy só és a víz;
• kicsapódik Cu (OH) _2, mint a fényes, kék anyagot keverve oldható réz-sók.

Az egyensúlyi reakcióban ammónia vízzel kölcsönhatás felé mozduljanak, a kiindulási anyagok. Előmelegített hidrogén-nitrid égés jó oxigén. Ez akkor fordul elő a nitrogén oxidációja kétatomos molekulák egyszerű anyagnak N2. Csökkentő tulajdonságokkal is mutat az ammónia a reakció réz-oxid (II).

Jelentése az ammónia és a megoldások

Bór-nitrid hidrogén előállításához használt ammónium-sók és a salétromsav - az egyik olyan fő termék, a kémiai ipar. Az ammónia a nyersanyag a szóda (mint nitrát módszer). Hidrogén tartalmat nitrid iparilag koncentrált oldat eléri a 25%. A mezőgazdaságban, használja vizes ammónia. Formula folyékony műtrágya - _NH4OH. Az anyagot közvetlenül használjuk öntet formájában. Más módszerek dúsítási nitrogén talaj - a sók alkalmazását az ammónium-nitrátok, kloridok, foszfátok. Ipari környezetben, és mezőgazdasági területeken nem ajánlott, hogy együtt tárolni tartalmazó műtrágyákra ammóniumsók lúgok. Amikor törés csomagolóanyag képesek reagálni egymással alkotnak ammónia és engedje meg a levegő-terekbe. Toxikus vegyület hátrányosan befolyásolja a légzőrendszer, a központi idegrendszer. A keveréket ammónia levegővel, robbanásveszélyes.