A gyenge bázis és erős savak sói hidrolízisével

Ahhoz, hogy megértsük, hogyan halad sói hidrolízis azok vizes oldatok, kezdődik a meghatározása a találmány szerinti eljárás.

Definíció és különösen hidrolízis

Ez a folyamat magában foglalja a kémiai hatása a víz ionok sóval ionok eredményeként kialakult egy gyenge bázis (vagy sav), és a reakcióelegyet változásokat. Bármilyen só lehet leírni a termék a kémiai kölcsönhatás az bázis és a sav. Attól függően, hogy mi a hatályos azonosított számos változata a folyamatábra.

típusú hidrolízis

A kémiában nézve háromféle közötti reakció kationok és a sós víz. Minden folyamatot végezzük pH változás, ezért azt feltételezzük, hogy használja meghatározására hidrogén index különböző típusú mutatók. Például, a savas közegben használt lila lakmusz lúgos fenolftalein alkalmas. Elemzése több hidrolízise jellemzőit minden kiviteli alak. Erős és gyenge bázisok lehet meghatározni a oldhatósága a táblázat, és a sav erő által észlelt táblázat.

Hidrolízise a kation

Példaként, egy ilyen só Tekintsük ferri-klorid (2). vas-hidroxid (2) - egy gyenge bázissal és egy erős sav sósav. A reakció során a vízzel (hidrolízis) van kialakítva egy bázikus só, (ferri-hidroxid-kloridot, 2) és a képződött sósav. Úgy tűnik, az oldatban savas, hogy meghatározza annak esetleges segítségével kék lakmusz (pH 7-nél kisebb). Így miközben halad hidrolízisével a kation, mint a gyenge alkalmazott bázis.

Egy másik példa esetében a hidrolízis leírt esetben. Tekintsük a magnézium-klorid-sót. Magnézium-hidroxid - egy gyenge bázis, és a sósav - erős. A folyamat során a kölcsönhatás vízmolekulák magnézium-kloridot átalakítunk egy bázikus sóval (hidroxiklorid). Magnézium-hidroxid, amelynek képletét általában képviseletében a M (OH) _2, enyhén oldódik vízben, de ad egy erős sósavoldattal, savas környezetben.

A hidrolízist a anion

Egy további megvalósítási mód szerint az jellemzi, hogy a sót hidrolizálják van, amelyet egy erős bázissal (alkálifém), valamint a gyenge sav. Példaként erre az esetre úgy véljük, a nátrium-karbonát.

Ez a só erős nátrium bázissal, és egy gyenge szénsav. Kölcsönhatás vízmolekulák bevételt egyikével egy savas só - nátrium-karbonát, azaz hidrolízissel jelentése egy anion. Továbbá, hogy előállítása oldat nátrium-hidroxid, amely oldatot a lúgos környezetben.

Egy másik példa ebben az esetben. Kálium-szulfit - só, amelyet úgy hoznak létre egy erős bázis - kálium-hidroxid, és a gyengébb kénessav. A folyamat során a vízzel való kölcsönhatás (hidrolízis) képződik káliumhidrogénszulfit (só) és kálium-hidroxid (alkáli). A közeg az oldat lúgos, meg lehet erősíteni egy fenolftalein.

teljes hidrolízis

A gyenge sav sója, és gyenge bázis megy keresztül a hidrolízis teljes. Próbáld megtudja, mi az a funkció, és milyen termékeket eredményeként jött létre a kémiai reakció.

Elemzése hidrolízise gyenge bázis, és egy gyenge sav példában szulfid alumínium. Ez a képződött alumínium-hidroxid-só, amely egy gyenge bázis, és egy gyenge sav, hidrogén-szulfid. Vízzel történő reakcióval megfigyelt teljes hidrolízis, így a formáció hidrogén-szulfid-gáz, valamint az alumínium-hidroxid csapadék. Az ilyen kölcsönhatás lép fel, és a kation és anion, ezért az ilyen hidrolízist teljesnek tekinthető.

Szintén a példakénti ilyen típusú kölcsönhatás sós vízzel vezethet magnézium-szulfid. Ennek része a só magnézium-hidroxid, ez képletű - Mg (OH) 2. Ez egy gyenge bázis, vízben oldhatatlan. Ezen kívül vannak hydrosulphuric sav, amely gyenge magnézium-szulfid. Vízzel történő reakcióval megy végbe teljes hidrolízissel (kation és anion), hogy egy magnézium-hidroxid csapadékot és hidrogén-szulfid formájában szabadul fel a gáz.

Ha figyelembe vesszük a hidrolízis a sót, amely úgy van kialakítva, egy erős savat és erős bázis, meg kell jegyezni, hogy nem szivárog. A közeg az oldatokban sók, például klorid, nátrium-nitrát, kálium-, semleges marad.

következtetés

Erős és gyenge bázisok, savas sók, amelyek képződnek, befolyásolja az eredményt a reakcióközeg a kapott oldatban. Ezek az eljárások széles körben elterjedtek a természetben.

Hidrolízis különösen fontos a kémiai átalakulás a földkéreg. Ez tartalmazza a fém-szulfidok, enyhén oldódik vízben. Ahogy a hidrolízis képződését a hidrogén-szulfid, a kibocsátás során a vulkáni tevékenység a föld felszínén.

Szilikát kőzetek az átmeneti hidroxidok, ami fokozatosan elpusztulnak a kőzet. Például, mint például egy ásványi malachit, ez a termék hidrolízis réz-karbonátok.

Intenzív hidrolízis folyamata is zajlik az óceánok. Hidrogén-karbonátok a magnézium és a kalcium, amelyek veszik ki a víz, van egy enyhén lúgos közegben. Ilyen körülmények között, kiváló fotoszintézis folyamata zajlik a tengeri növények, tengeri élőlények fejlődnek intenzíven.

Az olaj szennyeződéseket a víz és a kalcium és magnézium sók. A folyamat során a fűtőolaj, ez a kölcsönhatás a vízgőz. A hidrolízis során, hidrogén-klorid keletkezik, amely, a reakció a fém történik berendezések megsemmisítése.