Ammónium-nitrát

A vegyszer ammónium-nitrát, amelynek képletében az NH4NO3 hosszú ideig ismert a vegyészek számára, 1659-ig az IR Glauber felfedezte. Az irodalomban ismeretes még egy további vegyület neve: ammónium-nitrát. Külsőleg az ammónium-nitrát egy fehér kristály, amelynek magas higroszkópossága van. A vegyület forráspontja 235 ° C, és 169,6 ° C-on az ammónium-nitrát elolvad. Számos kristályos módosítás van, amelyek jelentősen befolyásolják az alkalmazás kémiai, fizikai tulajdonságait és szféráit.

Például ezek a különbségek abban rejlenek, hogy a különböző kristályváltozásoknak másfajta rácsuk van. Összesen öt ilyen módosítás van. Az első módosításhoz a kristályrács kocka alakja a második és az ötödik, a tetragonális forma, a 3. és a 4. - a rombusz forma szempontjából. Ebben az esetben a kapcsolat átalakulásának eredményeképpen az egyik módosításból a másikba fokozatosan, de folyamatosan növekszik az egységsejt térfogata. Ez a tulajdonság kémiai tulajdonságok közötti különbséget okoz. Így például a IV. Módosulást 1,725 g / cm3 sűrűség jellemzi, az olvadáspont már 139,4 ° C.

Az ammónium-nitrát oldhatósága ez: 100 gramm víz 0 ° C hőmérsékleten 119 gramm anyag oldódik, 25 ° C-on már 212 gramm oldódik és 50-346 gramm ammónium-nitrát. Ezenkívül az ammónium-nitrát oldható piridinben, metanolban és etanolban. A vegyület nagyon fontos jellemzője, hogy ha az ütközést vagy ha a környezeti hőmérséklet meghaladja a 270 ° C-ot, az ammónium-nitrát bomlik, ami robbanásveszélyes.

A mutatók segítségével meg lehet határozni a savas környezetet, amely ammónium-nitrátot tartalmaz, a hidrolízis részvételével reakció, amelynek egyenlete a következőképpen írható le: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Az ammónium-nitrát alkalikus oldatokkal reagál. Az ilyen reakciók eredményeképpen ammónia alakul ki, és maga a reakciófolyamat minőségi reakcióként szolgál az ammónium-nitrátra.

Általában az anyagot 60% HNO3- tal végzett semlegesítési reakcióval állítjuk elő. Semlegesítő szerként NH3-ot használnak gázállapotban. Az eljárás hőt termel, amelyet az ammónium-nitrát oldatának elpárologtatása és az anyag granulátum formájában való elpárologtatása céljából küldenek.

Az ammónium-nitrát leggyakoribb felhasználása a mezőgazdaságban volt értékes nitrogénműtrágya. A vegyületet aktívan használják robbanóanyagok előállításához, reagensként - mint cirkónium oldószer a tüzelőanyag-elemekben, a nukleáris hulladék hasznosítási műveletek során. A fizikai-kémiai tulajdonságok folyamatosan növelik az anyag iránti kereslet növekedését, így termelése folyamatosan növekszik, és évente 20 millió tonnát ér el, amikor az anyagot újra nitrogéngá alakítják.

Az ammónium-nitrát a laboratóriumban a legszigorúbb óvintézkedések és biztonsági szabályok szerint állítható elő. Erre a célra erősen hígított salétromsav és ammónia keverékét jégfürdőben (vizes ammóniaoldat) állítjuk elő. Ilyen reakció végrehajtása a lehető legtávolabbi, például manipulátorokkal, és a kevert megoldás helyétől eléggé biztonságos távolságra. A reakció abban áll, hogy a sav állandó keveredése ammónia oldatban egy indikátorként (litmus-teszt) végzett periodikus teszttel végbemegy a semleges reakció elérése érdekében. Ugyanígy biztosítjuk a reakció lefolyását is. Ha a savas közeget túlléptük, az oldathoz lúgos komponenst adtunk, és fordítva.