Redox reakciók

A „oxidációs” eredetileg azt jelentette, egy adott anyag kölcsönhatás oxigénnel oxid formájában, mivel az oxigén történetileg elismerten az első oxidálószer. Oxidáljuk értetődő oxigén kapcsolatot, és a felújítás alatt - vissza. Tehát a „oxidációs - helyreállítás” már régóta működik a kémia. Redox reakciók később jönnek figyelembe kell venni az ilyen eljárások során például amelynek eredményeként van egy elektronok átvitelét egy atom a másik, így ez a kifejezés szerzett tágabb jelentéssel. Például, ha a magnézium-égés oxigén: 2 Mg + O2 → 2MgO elektrontranszfer történik magnézium oxigén.

Redox reakciókat azzal jellemezve, hogy kölcsönhatásba a reagensekkel ismert oxidáló szerekkel és redukálószerekkel. Anyagok alkilcsoport, amely adományoz elektronokat tekinthető redukálószerek. A kémiai vegyületek, amelyeknek atomok vegye elektronok úgynevezett oxidáló szerekkel. A fenti reakció egy magnézium-redukálószer maga oxidálódik, azaz küld egy elektron. Oxigén csökken - vesz egy elektron és egy oxidáló. Egy másik példa: CuO + H2 → Cu + H2O. Amikor melegítjük, a réz-oxid hidrogénáramban rézionok felvesznek elektronokat hidrogénatom. Oxidálószerként, ezek csökkenteni elemi réz. A hidrogénatomok adományozni elektronokat, mint egy redukálószer maga oxidálódik, és a hidrogén.

Így, az oxidációs és redukciós folyamatok egyidejűleg megy végbe: oxidált redukáló és oxidáló szerekkel csökken. Redox reakciók vannak úgynevezett mert elválaszthatatlanok egymástól való kölcsönös folyamatokat. Azaz, ha tartalmazó, adományoz elektronokat, hogy mindig jelen vannak, és úgy, hogy az elektronok venni. Ugyanakkor, mint, hogy az oxidálószer és egy redukálószer változó az oxidáció mértékét. Ennek eredményeként a kémiai vegyületek képezhető bármilyen típusú atomok molekulák.

A főbb típusai a redox reakciók:

1. Az intermolekuláris - oxidálható és redukálható atomok tartalmazza a molekulák a különböző vegyi anyagok, például: 2 HCI + Zn → ZnCI2 + H2 ↑ (cink - redukáiószer hidrogén kation - oxidáns).
2. A molekulán belüli - oxidálható és redukálható atomok tartalmazza a molekulák ugyanazon kémiai anyag, így például: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (egy molekulában a kálium-klorát oxigén - redukáiószer klór - oxidáns).
3. Autooxidációs-öngyógyítás vagy diszproporcionálódás - azonos kémiai elem a reakcióban a redukálószer és az oxidálószer, például: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( nitrogénatom salétromossav egyszerre redukálószer és az oxidálószer, az oxidációs terméket - egy salétromsav sav, a redukciós terméket - a nitrogén-monoxid).
4. Comproportionation reproportsionirovanie vagy - egy és ugyanazon elem, amelynek különböző oxidációs foka a molekula, így egyetlen oxidációs állapotban, például: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Redox reakciók kerülnek bemutatásra általános formában vagy elektronikusan. Az egyik úgy a példa a kémiai kölcsönhatás: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2 HCI. Itt, a vas-atom egy oxidálószerrel, mert tart egy elektron, és változik a oxidációs foka 3-2: Fe + ³ + e → Fe + ². Ion kéntartalmú redukálószer oxidáljuk, elektronok és elküldi azt megváltoztatja oxidációs állapotában -2 0: S² - e → S °. elektron vagy ion-elektron egyensúlyt módszereket alkalmaznak összehangolás a sztöchiometrikus együtthatók az egyenletben.

Redox reakciók széles körben elterjedtek, és nagy jelentőséggel bír, mivel ezek hátterében az égési folyamatok a pusztulás bomlásnak, légzés, anyagcsere, szén-dioxid asszimilációja növények, valamint más biológiai folyamatokat. Is, ezek alkalmazhatók a különböző iparágakban előállítására fémek és nem fémek a vegyületeik. Például ezek alapján a készítmény az ammónia, kénsav és salétromsav lehet, egyes építőanyagok, gyógyszerek és sok más fontos termékeket. Ők is használják analitikai kémiában meghatározására a különböző kémiai vegyületek.