Réz-oxid

Cuprum (Cu) utal a szám az inaktív fémek. Ez jellemzi a kialakulását kémiai vegyületek oxidációs állapotai a +1 és +2. Például, a két oxid, olyan vegyület, amely két elem a Cu és az O oxigén: oxidációs állapotban +1 - réz-oxidot Cu2O és az oxidációs állapota +2 - réz-oxid CuO. Annak ellenére, hogy ők állnak az azonos kémiai elemek, de mindegyiknek megvan a maga sajátos jellemzőit. A hideg fém reagált nagyon gyengén oxigénnel a levegőben, bevonjuk egy filmmel, amely egy réz-oxid, amely megakadályozza az oxidációt szerelvények Cuprum. Amikor melegítjük, egy egyszerű anyagnak egy sorszámot 29 a periódusos teljesen oxidálódik. Ebben az esetben is alakult réz-oxid (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

A dinitrogén-oxid egy barnás-vörös szilárd anyag molekulatömege 143,1 g / mól. A vegyület olvadási hőmérséklete 1235 ° C, forráspontja 1800 ° C-on Ez nem oldódik vízben, de oldódik savakban. Felnőtt réz-oxid (I) ammónia-oldatot (koncentrált), amely egy színtelen komplexet [Cu (NH3) 2] +, amely könnyen oxidálódik a levegőn az ammónia komplexe kék-lila színű [Cu (NH3) 4 (H 2O) 2] 2+ feloldjuk sósavban alkotnak CuCl2. A félvezető fizika történetében Cu2O egyik legtöbbet tanulmányozott anyagok.

Réz-oxid (I), vagy más néven a dinitrogén bázikus tulajdonságokkal rendelkezik. Meg lehet oxidációjával állítjuk elő a fém: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Szennyeződéseket, mint például a víz és a sav, hogy befolyásolja az arány ebben a folyamatban, és a további oxidáció vas-oxid. -oxid lehet oldjuk kénsav, ezáltal egy tiszta fém, vagy annak sója: H2SO4 + Cu 2O → Cu + CuSO 4 + H2O. Egy hasonló rendszer kölcsönhatás a-oxid oxidációs foka egy fémet más oxigéntartalmú savak. A reakcióban a salétromossav halogénezett, monovalens fémsó formában: 2HCl + Cu 2O → 2CuCl + H2O.

Talált réz-oxid (I) a természetben, mint a vörös érc (ezt a régi nevét, együtt, mint a rubin Cu), ásványi úgynevezett „kuprit”. Annak kialakulása hosszú időt vesz igénybe. Meg lehet mesterségesen előállított vagy magas hőmérsékleten, amelyek a magas oxigén nyomáson. A dinitrogén rendszerint mint fungicid, mint egy pigment, mint a víz alatti lerakódásgátló szernek a festék vagy tenger, továbbá katalizátorként alkalmazott.

A hatás azonban ennek az anyagnak a kémiai képlet Cu2O a szervezetben veszélyes lehet. Inhaláláskor okoz légszomj, köhögés, és fekély és perforáció a légzőrendszert. Lenyelése esetén irritálja a gyomor-bélrendszer, kíséri hányás, fájdalom és hasmenés.

Magasabb-oxid a réz megjelenésében egy por barna-fekete. Ez akkor fordul elő a természetben, mint az ásványi, a „tenor” a lehető legtisztább formában. Olvadási hőmérséklete 1326 ° C, forráspontja 2000 ° C-on Nem oldódik vízben, alkoholban, ammónium-hidroxid, ammónium-karbonát-oldattal. Oldódik vizes oldatokban, az ammónium-klorid és a kálium-cianid. Ez a fekete szilárd anyagot úgy állíthatjuk elő, hogy levegőn Cu. Azonban ebben az esetben is képződik oxid Cu. Előállítása réz-oxid CuO adott esetben melegítés vegyületek:

• réz (II) -nitrát-2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• réz (II) -hidroxid Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• réz (II) karbonát CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) oxid alap, így oldódik ásványi savak (sósav, kénsav és salétromsav), így a megfelelő kétértékű Cu sói:

• 2HCI + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO 3) 2 + H2O.

Reakciók réz-oxid (II), tömény lúggal sót: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Az oxid is csökkenthető, hogy fémes Cu hidrogénnel reagáltatjuk, vagy szén-monoxid :

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Réz-oxid (II) kerámia (mint pigment) a máz (kék, zöld és vörös, és néha rózsaszín, szürke vagy fekete). Azt is használják, mint egy élelmiszer-adalékanyag állatban csökkenti cuprum hiány a szervezetben. Ez csiszolóanyag, amely szükséges a lengyel optikai eszközök. Ezt alkalmazzák a termelés szárazelemek előállítására más Cu-sók. A vegyületet is használják CuO hegesztési rézötvözetek.

Az expozíció egy kémiai vegyület CuO is veszélyes lehet az emberi szervezet számára. Amikor inhalált, ami a tüdő irritációt. Réz-oxid (II) okozhat lázat fémes gőzök (MFF). Cu-oxid vált ki változást a bőrszín, a probléma valószínűleg a látást. Ha lenyelik salétromos vezet mérgezés, ami kíséri tünetei a hányás és a fájdalom.