Az első és második törvénye Faraday

Az elektrolit mindig van egy bizonyos mennyiségű ionok jelek „plusz” és „mínusz”, állítjuk elő, a molekulák az oldott anyagok az oldószerrel. Amikor ez bekövetkezik egy elektromos mező, ionok elkezd mozogni, hogy az elektródák, a pozitív Rush felé a katód, negatív - az anód. Elérése után az elektródákat, az ionok nekik a díjakat alakítjuk semleges atomok, és leülepszik az elektródákon. A több alkalmas ionokat az elektródák, annál nagyobb lesz halasztani az anyagok.

Ez a következtetés tudunk jönni és empirikusan. Áramot vezetünk át a vizes oldat a réz-szulfát , és meg kell figyelnie a megjelenése réz, a szénhordozós katód. Azt találjuk, hogy azt először bevonva egy réteg réz alig észrevehető, majd mint a jelenlegi sávszélesség növeli meg, és a hosszan tartó áthaladását aktuális áll rendelkezésre a szén elektród jelentős vastagságú réteg réz, amely könnyen forrasz, például rézhuzal.

A jelenséget a szigetelőanyag az elektródákon, míg áthaladó áram az elektrolit hívják elektrolízis.

Áthaladva különböző elektrolízis áramok és óvatosan tömegének mérése egy anyag szabadul fel az elektródák mindegyikének az elektrolit, az angol fizikus Faraday a 1833 - 1834 év. Kinyitottam a két törvény az elektrolízis.

Az első Faraday-törvény létrehozza a kapcsolat a tömeg egy anyag által felszabadított elektrolízissel és a töltés érték, amely már áthaladt az elektrolit.

Ez a törvény van megfogalmazva a következő: anyag tömegét, hogy különítettek az elektrolízis során, az egyes elektródák közvetlenül arányos a töltés mennyisége, amely áthaladt az elektrolit:

m = KQ,

ahol m - anyag tömege, amelyet izolálunk, q - töltés.

Az érték k - elektrohimicheskimy ekvivalens anyagot. Ez az anyagra jellemző során felszabaduló elektrolit.

Ha megteszi a képlet q = 1 medál, akkor k = m, azaz elektrokémiai ekvivalens anyagot számszerűen egyenlő az anyag tömege kiválasztott elektrolit által halad egy töltés egy medál.

Kifejező képlet segítségével a töltőáramot I és időt t, kapjuk:

m = KIT.

Az első törvénye Faraday ellenőrzik a tapasztalat a következő. Áramot vezetünk át az elektrolitok A, B és C. Ha ezek azonosak, majd a masszát a kiválasztott anyagot az A, B és C úgy kezelik, mint az áramok I, I1, I2. A anyagok száma kiválasztott A, egyenlő az összes térfogatához elkülönített B és C, mivel a jelenlegi I = I1 + I2.

A második Faraday-törvény megállapítja a függőség a elektrokémiai ekvivalens atomsúlya és a vegyértéke anyagot, és az alábbiak szerint történik: elektrokémiai ekvivalens anyag arányos lesz az atomsúlya, és fordítottan arányos annak vegyértékű.

Az arány az atomsúlya anyag vegyértékével nevezett kémiai ekvivalens anyagot. Bevitele ezt az értéket, a második Faraday-törvény lehet megfogalmazni másképpen: az elektrokémiai egyenértékű az anyag arányos saját kémiai ekvivalens.

Legyen Elektrokémiai ekvivalens különböző anyagok rendre K1 és K2, K3, ..., kn, kémiai azonos ekvivalens ugyanazon anyagok x1 és x2, X23, ..., xn, majd K1 / K2 = x1 / x2, vagy k1 / x1 = k2 / x2 = k3 / x3 = ... = kn / xn.

Más szóval, az arány a elektrokémiai egyenértékű anyag mennyisége ugyanazt az anyagot egy állandó minden olyan anyag, ugyanazt az értéket:

k / X = c.

Ebből következik, hogy az arány a K / X állandó valamennyi anyag:

k / X = C = 0, 01036 (meq) / k.

Az érték azt jelzi, hogy hány mg ekvivalens anyagok az elektródák alatt szabadul fel a áthaladás az elektrolit elektromos töltés, egyenlő 1 coulomb. A második törvénye Faraday képlettel:

k = cx.

Behelyettesítve ezt a kifejezést, a k az első törvénye Faraday, a két lehet kombinálni egyetlen expressziós:

m = KQ = CXQ = cxIt,

ahol a C - univerzális állandója 0 00001036 (eq) / k.

Ez a képlet azt mutatja, hogy az áthaladó ugyanaz az áram az azonos ideig két különböző elektrolit, akkor külön ki mind az egyes anyagok mennyiségével elektrolitok vonatkozó kémiai ekvivalensei.

Mivel x = A / n, akkor tudjuk írni:

m = CA / NIT

azaz, az anyag tömegét kiválasztott az elektródákon az elektrolízis során, hogy közvetlenül arányos a atomsúlya, áram, az idő, és fordítottan arányos a vegyérték.

A második törvénye Faraday elektrolízis, valamint az első, közvetlenül következik a természet az ion áram az oldatban.

Faraday-törvény, Lenz, valamint számos más prominens fizikus óriási szerepet játszott a történelem és a fejlődés a fizika.