Chatelier elve: a tudományos áttörés a 18. század

Az a tény, hogy létezik a Chatelier elv, sokan tudják, az iskolából. De kevesen értik, és tudja magyarázni, mi is pontosan a jól ismert elvet.

Francia tudós azt mondta a világnak a dinamikus egyensúly a törvény 1884-ben. A végén a tizenkilencedik században, a felfedezés nagyon fontos volt, és azonnal felkeltette a tudományos közösség. De hiánya miatt a nemzetközi tudományos együttműködés és fél évszázaddal ezelőtt, a tudományos áttörése Chatelier csak tudta honfitársait. 1887-ben, az elmozdulás a kémiai egyensúly a külső körülmények változása, mondta a német tudós Karl Ferdinand Braun, egymástól függetlenül fedezte fel ugyanazon tudományos törvény, mint alul-tájékoztatta a francia nyílt. Nem véletlen, hogy ezt az elvet gyakran nevezik az elvet Chatelier - Brown.

Tehát mi az az elv Chatelier?

a rendszer egyensúlyban van mindig szívesen tartani az egyensúlyát, és hogy ellensúlyozza a külső erők, tényezők és feltételek. Ez a szabály vonatkozik a rendszerek és folyamatok bármilyen kémiai, elektromos, mechanikus, termikus. Különösen gyakorlati jelentőségét Chatelier elve az, hogy megfordítható kémiai reakciók.

Hőmérséklet hatása a reakció sebessége közvetlenül függ a típusú reakció a termikus hatása. Növekvő hőmérséklettel megfigyelt egyensúlyi eltolódás irányába endoterm reakció. A hőmérséklet csökkentése, illetve vezet elmozdulásnak kémiai egyensúly felé exoterm reakció. Ennek az az oka látható a tény, hogy közben befecskendező rendszer az egyensúlyi külső erők nem egy állam kevésbé függ a külső tényezőktől. Függése endoterm és exoterm folyamatok Az egyensúlyi állapotban van kifejezve van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

ahol V2 - jelentése a kémiai reakció sebessége a megváltozott hőmérséklet, V1 - kezdeti reakció sebességét, y - jelzi a hőmérséklet-különbség.

Svéd tudós Arrhenius származik a képlet exponenciális függését reakciósebesség a hőmérséklet.

K = A • e (-E (RT)), ahol E - aktiválási energia, R - egyetemes gázállandó, T a hőmérséklet a rendszerben. Az érték egy állandó.

Amikor a nyomás megnövekszik megfigyelt kémiai egyensúly eltolódása az irányba, ha az anyagok vegye fel kevesebb mennyiség. Ha a hangerőt a kiindulási anyagok nagyobb térfogatú reakció termékek, az egyensúly irányába van eltolva, a kiindulási komponensek. Ennek megfelelően, ha a mennyiség meghaladja a hangerőt a reakciótermékek a reaktánsok, az egyensúly felé tolódik el a kapott kémiai vegyületek. Feltételezzük, hogy minden mól gáz ugyanakkora térfogatot foglal el normál körülmények között. De a nyomás változása a rendszer nem mindig befolyásolják a kémiai egyensúlyát. Le Chatelier-elv azt mutatja, hogy az addíciós reakciót inert gáz megváltoztatja a nyomást, de a rendszer egyensúlyban van. Ebben a reakcióban jelentősen csak a nyomás, amely együtt jár a reaktánsok (hélium nincs szabad elektronok, hogy nem reagál az anyagokat a rendszerben).

Amellett, hogy a reakciót egy bizonyos mennyiségű anyag vezet elmozdulásnak az egyensúlyt el az oldalán a folyamat, ahol ez az anyag kevésbé lesz.

Egyensúly dinamikus. Ez „megtört”, és „egy vonalban” természetesen a reakció során. Magyarázza ezt a helyzetet egy példán keresztül. A hidrogénezést brómoldatot képződött hidrogén-bromidot. Ott jön egy idő, amikor a végső termék képződik túl sok, a térfogata meghaladja a teljes összegét monomolecule hidrogén és a bróm, a reakció sebessége lelassul. Ha hozzáadjuk a rendszer jelentése hidrogén- vagy brómatom, a reakció megy az ellenkező irányba.