Reakció: példák és képlet

kicserélési reakció, helyettesítés, vegyületek bomlási tárgyaljuk során tananyag. Elemezzük jellemzőit minden típusú jelen példákban kölcsönhatások.

a meghatározás

Mi a vegyület reakciója, amelyre példákat az oktatási intézményekben tartják az első lépés a képzés? Kezdeni, megjegyezzük, hogy a „kémiai reakció” a kémia tartják a második legfontosabb.

A mi világunkban, a kapcsolat reakció játszódik le percenként, ami egyenletek ismerősek számunkra, de mi ezek nem is gondol.

Például, a készítmény a szénsavas italok, az égés a tűzifa - tipikus példái a vegyület reakciókat.

Ez a folyamat magában foglalja a termékek nyerhetők egy bizonyos minőségi és mennyiségi összetétele a kiindulási vegyi anyagok.

Jelek kémiai reakciók

Bármely eljárás, beleértve a kémiai reakció a vegyület kíséretében bizonyos jelek:

• emissziós fény vagy hő;
• változik az oldat színe;
• kiválasztása egy gáznemű anyag;
• megjelenése furcsa szaga;
• oldódás vagy kicsapással.

reakciókörülmények

Attól függően, hogy a jellemzői a minőségi és mennyiségi összetételét a kémiai vegyületek a reakció tud végbemenni különböző körülmények között.

Például, a kölcsönhatás típus 2ca + O ₂ = 2CaO (égetett mész) végbemegy hőkezelés nélkül, majd felszabadulása jelentős mennyiségű hőenergiát.

Hogyan reakció komponens kapcsolat? Egyenletek az ilyen eljárások írásban a bal oldalon a kiindulási anyagok, és a jobb oldalon áll a reakció terméket.

4NA + O ₂ = 2Na ₂ O

Az ilyen folyamatok rejlő szerves anyagok. Így a kvalitatív válasz a telítetlenség (a többszörös kötések) a kiindulási anyag az oxidációs reakció a kálium-permanganát.

A fa égésekor

Ez a folyamat zajlik a következő egyenlet szerint:

C + O ₂ = CO ₂

Ez egy tipikus reakció a vegyület, amelyre példákat már a korábbiakban megadott. Mi a lényege ennek a folyamatnak? Elő, hogy a fa az oxigén a levegőben, a szén-dioxid képződéséhez molekulák. A folyamatot kíséri a kialakulását új molekulák komplex kommunikációs kapcsolat egy exoterm reakció.

Tud-e a kapcsolat összetett anyagokat reagálni? Példák a kölcsönhatás egyszerű anyagokat a fentiekben már tárgyaltuk, de ez a fajta jellemző komplex anyagok. Egy tipikus kiviteli alaknál ez a kölcsönhatás lehet tekinteni, mint a oltási reakció.

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Ez a folyamat is kíséri jelentős mennyiségű hőenergiát. Között sajátosságait ennek a folyamatnak, tudomásul vesszük a spontaneitás.

besorolás

Szerint az összetétele a kiindulási anyagok és a reakciótermékek felszabaduló vegyületek reakció, bomlás, szubsztitúció csere. Tekintsük példaként, együtt határozza meg az ilyen folyamatok.

Helyettesítése - pótalkatrészként atomok egyszerű anyag komplex vegyület.

Kapcsolat - kombináló eljárás több egyszerű vagy összetett anyagokat egyetlen bonyolultabb. Példákat ilyen eljárásokra származhat szervetlen és szerves kémia.

2H ₂ + O 2 = 2H _2O

Ez a folyamat a kiadás jelentős mennyiségű hőt, így a robbanás lehetséges.

C ₂ H ₄ + H ₂ = C ₂ H ₆

Etilént vezettünk át a hidrogén, van egy törés a kettős kötés, a formáció a határérték (telített) szénhidrogén.

Bomlási - azok kémiai reakciók, amelyek termelnek több anyagot, amelyek egy egyszerű minőségi és mennyiségi összetétele a komplex vegyület.

Reakciók ioncserélő és - ezek lezajló folyamatok közötti komplex anyagok, amelyek eredményeként a cseréje alkotóeleme.

Három áramlási viszonyok a folyamat: gázfejlődés, kicsapás, képződése malodissotsiiruemogo anyag.

Ezt a reakciót nevezzük észterezés, mivel a végső reakciótermék egy észter. Az eljárási körülmények az előre irányban a bevezetése a reakcióelegybe tömény kénsav.

A szétválás a aggregációs állapotától kölcsönható anyagok

Minden kémiai folyamatok sorolják alapján a homogén és heterogén átjárhatóság. Az előbbi esetben a kiindulási anyagok és a reakciótermékek állapotban vannak aggregációs, és lehetővé tette a heterogén fajok különböző állapotban.

Például, homogén eljárás lesz az alábbi reakció szerint:

H ₂ (g) + Cl ₂ (g) = 2HCI (gáz)

Heterogén reakció a következő eset:

CaO (TV) + H _2O (g) = Ca (OH) _{2 (aq)}

A változás oxidációs állapota

Reakciója olyan vegyület, amelynek általános képletű kapott fenti (a víz képződése az egyszerű anyagok) egy redox folyamat. A folyamat lényege abban rejlik, hogy az elfogadás és a visszatérő elektronok.

Vegyületek közül a reakciók is vannak folyamatok, amelyek nem kíséri változás oxidációs állapotban, azaz nem OVR:

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

A természet az áramlás

Attól függően, hogy a folyamat folytatódhat az előre irányban, vagy a reakció végbemegy, az ellenkező irányba, a kémia izolált visszafordíthatatlan és visszafordítható kölcsönhatást.

Például, kvalitatív reakciót szerves vegyületek irreverzibilis, mivel képződéséhez vezet oldhatatlan vagy gáznemű anyag. Egy példa egy ilyen reakció a kölcsönhatás minősége a „ezüst tükör”, amely a kvalitatív meghatározására szolgáló eljárás egy aldehidek keverékét.

További példakénti kiviteli alakjai reverzibilis reakciók, amelyek eljárni két egymással ellentétes irányban, vegye figyelembe, az észterezési reakció:

CO ₂ + H _2O = H _{2CO 3}

A katalizátor használatával

Egyes esetekben, egy gyorsítót (katalizátor) kell használni annak érdekében, hogy menjen kémiai eljárás. Erre példa a kölcsönhatás a katalitikus bomlási folyamatban hidrogén-peroxid.

Jellemzők elemzés OVR

Kérdések között szerepel, hogy a leggyakrabban nehézségekhez vezethet az iskolában a gyermekek elhelyezését, az együtthatók a reakció egy elektronikus mérleg módszer. Kezdjük azzal, hogy vannak bizonyos szabályok, amelyek szerint meg tudjuk határozni az oxidáció mértékét az egyes elemek minden anyag.

Függetlenül attól, hogy egyszerű vagy összetett anyag kezelendő, ennek mennyisége nulla lesz.

A következő lépés az, hogy válassza ki az egyes kémiai anyagok vagy elemek, amelyek megváltoztatták az értéke az oxidáció mértékét. Ezek külön-külön ürítjük, jeleit mutató „plusz” vagy „mínusz” a beérkezett vagy adományozni elektronokat.

Között ezek a számok a legkisebb számú, amely, ha osztva az elektronok száma kapott, és öntött készül egészek.

Ezek a számok sztereokémiái együtthatók rendezi egyenlet javasolt folyamat. Egy fontos szakasza elemzés a redox reakció meghatározására egy oxidálószert és redukálószert, és rögzítése a folyamatok. Redukálószerként van kiválasztva azok az atomok vagy ionok, amelyek során való kölcsönhatásának megnövekedett oxidáció mértéke, az oxidálószer, ezzel szemben csökken a jellemző paraméter.

Javasolja-e ezt az algoritmust, egyes változtatások Szerves kémia? Reakció vegyület helyettesítési bomlás áramlási változtatni oxidációs állapotok, tekinthető egy hasonló algoritmust.

Vannak bizonyos funkciók az elrendezése a oxidációs fokú szerves vegyületek, de összegük is nullának kell lennie.

Attól függően, hogy hogyan változik az oxidációs azonosítja többféle kémiai reakciók:

• diszproporcionálási - megváltozása miatt a oxidációs állapotai egy és ugyanazon elem a nagyobb és kisebb oldalon;
• kontrproportsionirovanie - reagáltatását foglalja magában a redukálószer és oxidálószert, amely készítményben az azonos elem, de a különböző oxidációs szinteken.

következtetés

Mint egy kis Végezetül megjegyezzük, hogy a kölcsönhatás az anyagok egymással elő őket változik, transzformációk. A kémiai reakció a egy vagy több reaktáns a termékek, amelyek különböző minőségi és mennyiségi összetételét.

Ha a nukleáris átalakulások megfigyelt összetételének változása atommagok, abban az esetben a kémiai reakciók, amelyek nem csak van egy újraelosztását atommagok és elektronok, ami a megjelenése új vegyületek.

A folyamatok kísérheti a kibocsátás a fény, hő, előfordulása szag, csapadék, gázalakú anyagok.

Sok lehetőség van a besorolás a szerves és szervetlen kölcsönhatások különböző okokból. Között a leggyakoribb ez a változás lehet említeni oxidációs, aggregációs állapotára, a reverzibilitás az áramlás, a mechanizmus az a folyamat, a használata a katalizátor (inhibitor).

Kémiai reakciók alapján nem csak az ipari termelés, hanem az élet alapja. Anélkül, anyagcsere folyamatok zajlanak az élő szervezetek, amelyek létezése lehetetlen lenne.