Molal koncentrációt. Mit jelent mol és molal koncentráció?

Mol és molal koncentráció ellenére hasonló neveket, az értékek eltérőek. A fő különbség az, hogy meghatározzuk a molal koncentráció számítás a nem a oldat térfogata, mint a kimutatási molaritása, míg a súlya a oldószert.

Általános információk a megoldások és az oldhatóság

Valódi oldat úgynevezett homogén rendszerben, amely magában foglalja az összetételében számos összetevő, egymástól független. Ezek közül az egyik az oldószer, és a többi olyan anyagok oldott meg. Az oldószert kell tekinteni az anyag az oldatban, amely a legtöbb.

Oldhatóság - olyan anyag, más anyagokkal homogén rendszer - megoldásokat, amelyben formájában van az egyes atomok, ionok, molekulák vagy részecskék. A koncentráció - intézkedés oldhatósági.

Következésképpen, az oldhatóság az anyagok az a képesség, hogy az egyenletesen elosztott formájában elemi részecskék egész térfogatát az oldószer.

Igaz megoldásokat a következőképpen osztályozzák:

• által típusú oldószer - nem-vizes és a víz;
• típusa szerint oldott anyag - gázok oldatok, savak, lúgok, sók, stb.;
• A kölcsönhatás az elektromos áram - elektrolitok (olyan anyagok, amelyek rendelkeznek olyan elektromos vezetőképesség) és a nem-elektrolitok (anyagok, melyek nem képesek elektromos vezetőképesség);
• A koncentráció - hígított és bepároljuk.

A koncentráció és az expressziójának

Koncentráció hívás tartalma (tömeg) egy oldott anyag egy bizonyos mennyiségű (tömeg vagy térfogat) az oldószer, vagy egy meghatározott térfogatát a teljes megoldást. Ez történik a következő típusok:

1. A koncentráció (% -ban kifejezve) - azt mondja, hogy hány gramm oldott anyag tartalmazott 100 g oldatot.

2. moláris koncentrációja - az a szám, g-mól per 1 liter oldat. Ez azt jelzi, hogy hány gramm-molekulák tartalmazott 1 liter oldat az anyag.

3. A normál koncentrációja - a számos Gram-ekvivalens per 1 liter oldat. Ez azt jelzi, hogy hány tartalmazott gramm ekvivalens egy oldott anyag 1 liter oldatban.

4. molal koncentráció mutatja, hogy hány mól oldott anyag az összeg 1 kg oldószert.

5. Titer határozza meg a tartalmakat (grammban) oldott anyag 1 ml oldatra.

Moláris és molal koncentrációk különböznek egymástól. Tekintsük az egyéni jellemzők.

A moláris koncentráció

A képlet meghatározására, hogy:

CV = (V / V), ahol

v - számos anyagot oldott mol;

V - az oldat teljes térfogata liter vagy ^m3.

Például, „0,1 mólos H _{2SO 4”} azt jelzi, hogy 1 liter ilyen oldat van jelen 0,1 mól (9,8 g) kénsavat .

molal koncentráció

Meg kell mindig figyelembe kell venni azt a tényt, hogy a molal és moláris koncentrációja teljesen más jelentése van.

Mi a molal koncentrációja a megoldás? A képlet meghatározására ez:

Cm = (V / m), ahol a

v - számos anyagot oldott mol;

m - tömege az oldószer, kg.

Például, a felvétel 0,2 M nátrium-hidroxid-oldatot azt jelenti, hogy az 1 kg vizet (ebben az esetben, ez az oldószer) feloldjuk 0,2 mol NaOH.

További képletek szükséges számítások

Sok kiegészítő információkat lehet szükség annak érdekében, hogy molal koncentrációt úgy kalkuláltuk. Formula, ami hasznos lehet megoldása a fő problémák a következők.

Használt anyagmennyiség ν megvalósítani egy bizonyos számú atomok, elektronok, molekulákat, ionokat és más részecskék is.

v = m / M = N / N A = V / V m, ahol:

• m - tömege a vegyület, g vagy kg;
• M - moláris tömege, g (vagy kg) / mol;
• N - számos strukturális egységek;
• N _A - a számos strukturális egység per 1 mol anyag, Avogadro-szám: ^{6,02. 10, 23} mól ^{- 1;}
• V - a teljes térfogat l vagy m ^3;
• V _m - moláris térfogata, liter / mol vagy ^m3 / mol.

Utolsó a következőképpen számítjuk ki:

V _m = RT / P, ahol a

• R - állandó 8,314 J / (mol ^K.);
• T - a gáz hőmérséklete, K;
• P - gáznyomás Pa.

Példák célok molaritással és molalitás. feladat №1

Ahhoz, hogy meghatározzuk a moláris koncentrációja kálium-hidroxid-oldatot egy 500 ml térfogatra. A súly KOH oldatot egyenlő 20 gramm.

meghatározás

Móltömeg kálium-hidroxid:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Arra számítunk, sokkal kálium-hidroxidot tartalmaz az oldatban:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mól.

Figyelembe vesszük, hogy az oldat térfogata kell literben kifejezve:

500 ml = 500/1000 = 0,5 liter.

Határozzuk meg a moláris koncentrációja kálium-hidroxid:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mól / liter.

feladat №2

Mi a kén-oxid (IV) normál körülmények között (azaz, ha P = 101325 Pa, és a T = 273 K) kell venni annak érdekében, hogy készítsen kénessav-oldat koncentrációja 2,5 mól / liter 5 liter?

meghatározás

Mi határozza meg, mint a kénessav az oldatban:

ν (H _{2SO 3)} = CV (H _{2SO 3)} ∙ V (oldat) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

Egyenlet kézhezvételét kénessav a következő formában:

SO ₂ + H _2O = H _{2SO 3}

Eszerint:

ν (SO ₂₎ = ν (H _{2SO 3);}

ν (SO ₂₎ = 12,5 mol.

Szem előtt tartva, hogy a szokásos körülmények között 1 mól gáz térfogata 22,4 liter, a mennyiség előre a kén-oxid:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 liter.

feladat №3

Ahhoz, hogy meghatározzuk a moláris koncentrációja NaOH-ot a megoldás, amikor a tömeghányad, egyenlő 25,5%, és a sűrűsége 1,25 g / ml.

meghatározás

Elfogadott, mint a minta oldat 1 liter térfogatú, és meghatározza annak tömege:

m (oldat) = V (oldat) ∙ P (oldat) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 gramm.

Arra számítunk, sok a minta tömegére lúg:

m (NaOH) = (W ∙ m (oldat)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gramm.

Móltömeg a nátrium-hidroxid egyenlő:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Arra számítunk, mint nátrium-hidroxid van jelen a mintában:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Határozzuk meg a moláris koncentrációja a lúg:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mól / liter.

feladat №4

A vizet (100 g) feloldunk 10 gramm só NaCl. Állítsa oldat koncentrációja (molalitás).

meghatározás

A moláris tömege NaCl egyenlő:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Száma NaCl, az oldatban lévő:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mól.

Ebben az esetben, az oldószer víz:

100 g víz = 100/1000 = 0,1 kg H _2O az oldatban.

Molal koncentrációja az oldat lesz egyenlő:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (víz) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

feladat №5

Határozzuk meg a molal koncentrációja 15% -os NaOH-oldatban.

meghatározás

15 tömeg% -os lúgoldatot azt jelenti, hogy minden 100 gramm oldat 15 g nátrium-hidroxid és 85 g víz. Vagy, hogy minden 100 kg oldat 15 kg nátrium-hidroxiddal és 85 kg vizet. Annak érdekében, hogy készíteni, szükség van a 85 gramm (kilogramm) H _2O oldott 15 g (kg) alkáli.

Móltömeg a nátrium-hidroxid:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Most azt látjuk, az összeg a nátrium-hidroxid oldat:

ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.

Súly oldószer (víz) kg-ban:

85 g H _2O = 85/1000 = 0,085 kg H _2O az oldatban.

Ezt követően határozzuk molal koncentráció:

Cm = (ν / m) = 0,375 / 0,085 = 4,41 mol / kg.

Összhangban ezen jellemző problémát meg lehet oldani, és a legtöbb más, hogy meghatározzák a molalitás és molaritással.