Kálium-permanganát: nagy kémiai tulajdonságok és a reakció

Kálium-permanganát latin neve Kalii permanganas. A világ csak egy kálium-permanganát - káliumsó a reakcióban mangán sav. Feliratozó KMnO. Érintkezést szerves formái fehérje - albuminátok, test érzetek ebben a reakcióban vezetjük égő érzés, kötés, helyi irritáció, miközben gyógyító hatást és dezodoráló tulajdon és ellenszert.

Kálium-permanganát állítjuk elő elektrokémiai oxidációját mangán-vegyületeket, vagy megváltoztatásával arányok. Itt van néhány reakciók kálium-permanganát, széles körben használják az iparban és a farmakológia:

2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.

Itt, mint látjuk, a mangán, oxidált, klórral és kálium sói molekulák. A második bank reakciót széles körben használják az iparban, mivel endoterm kálium-permanganát által termelt elektrolízisével a koncentrátum.

A fizikai tulajdonságok a kálium-permanganát

A tudomány e vegyület is nevezik kálium-permanganát, amely egy szemcsés kristályok és rombos forma sötét lila színű. A kálium-permanganát kristályok formájában bomlik fűtési hőmérséklet 240 ° C, és a fenti, alkotó oxigén fejlődés. Ezt bizonyítja az alábbi reakció szerint:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

Az anyag sűrűsége 2,703 g / cc. kocka moláris tömege a kálium-permanganát - 158,03 g / mol. A vegyületek oldékonysága vízben koncentrációjától függ, és a víz hőmérséklete (bemutatott adatokat az 1. táblázatban).

1. táblázat Oldhatóság kálium-permanganát különböző hőmérsékleteken

Attól függően, hogy az összeget a kristályok hozzá a vizet a különböző hőmérsékletű, mindegyik oldat lesz egy színárnyalat - a gyenge, halvány magenta alacsony koncentrációról egy bíbor-lila - nagy. Egyéb oldószerek kálium-permanganát kristályok kiállnak aceton, ammónia és metil-alkohol.

Kémiai tulajdonságait kálium-permanganát

Anyag „kálium-permanganát” egy meglehetősen erős oxidálószer. Attól függően, hogy a közeg pH-ja úgy viselkedik, a különböző típusú anyagok redukálható mangán egyenlet vegyületek különböző oxidációs fokú. Például, a savas környezetben - II, lúgos - a VI, semleges közegben, illetve - a IV.

Szomszédos koncentrálni kénsav, kálium-permanganát, a kémiai tulajdonságok, amelyek jelzik oxidációs okoz robbanásszerű reakciót, és bocsát ki oxigént hevítve - Ezt a módszert széles körben használják O2 termelést az iparban.

A kálium-permanganát

A modern laboratóriumi kálium-permanganát gyártási elosztott szerves szintézist az oxidálószer. A lúgos oldatot hatásos tisztító és zsírtalanító szer. Népszerű és sokoldalú alkalmazása 0,1% -os oldat az orvostudományban az égési sérülések kezelése, öblítés, fertőtlenítés, eredő toxinok. Egyes gyógyszertárak ne hagyd ezt a dolgot, hiszen az, hogy a minisztérium, hogy van besorolva robbanásveszélyt. De lehet kapni kálium-permanganát kertészeti áruházak, ahol értékesítik, mint a műtrágya.