Kémiai reakció egyenlet - szokásos kémiai reakciók elhelyezhet

Egyszerűsítése érdekében a kémiai folyamatokat és a jobb felfogása az A reakció egyenletet használjuk. Ez egy feltételes bejegyzés az anyagok közti kölcsönhatás egymással, és ennek következtében az újabb termékeket. Ezzel a sematikus „kép”, a megfelelőségi törvényének tömegmegmaradás használt anyag numerikus együtthatók. Ez a leírás a kémiai reakciók segítségével számokat és szimbólumokat javasolt 1615 Zhan elkezdődött. Később, miután a nyitás a sztöchiometriai törvények kezdte használni a mennyiségi értékeket.

Kémiai reakció egyenlet van írva a következő:

1. A bal oldalon a sematikus „kép”: olyan anyagok, amelyek között a kölcsönhatás közöttük helyezkedik el a „+” jel. A bal oldalon - reakciótermékek, azaz, új vegyületek, amelyek úgy vannak kialakítva. A bal és jobb részei elhelyezett nyíl jelzi az irányt a reakció. Például, a C + E → CE.
2. Ezután, az együtthatók vannak elrendezve, amelynek feladata „szintre”, azaz a hogy a szám minden egyes típusú atomok a reakció előtt volt egyenlő az atomok számát után. Így a „munka” törvénye tömegmegmaradás. Például, 2HCI - H ₂ + Cl _2.

Van egy reakciókinetikai egyenletet, amely kifejezi a függését az áramlási sebesség a kémiai folyamat az anyagok koncentrációjának nem reagált. Egyszerű az ilyen reakciók egyetlen lépésben, vázlatosan írható: V = k [A _1] n ¹ * [A _2] ^n-2, ahol

V - sebessége a reakció;

[A _1], [A _2] - hatóanyag-koncentráció;

K - állandója a reakció sebességét, ami függ a jellegét a reagálatlan anyagok és a hőmérséklet;

N ^1, N ² - érdekében a reakció.

Ha a reakció több lépésben, majd töltsük fel a rendszer kinetikus egyenletek, amelyek mindegyike külön-külön ismertetjük.

Szintén külön faj az ionos reakció egyenlet, amely annak készítmény jellemzői, mint abban nyilvántartott anyagok vannak ionok formájában. Az ilyen kémiai kölcsönhatás rekord sematikus jellemző csak szubsztitúciós reakciók és a csere a vizes oldatok vagy ötvözetek, amely során csapadék képződik, rosszul elválasztható anyag (víz), vagy gáz keletkezik. Például: belépő egy kémiai reakció, sósav és kálium-hidroxid, ahol a só képződik, és a víz.

HCI + KOH- KCI + H _2O

Adatok írása anyag ionok formájában, kivéve a vizet, mint a nem disszociál. Ez az egyenlet fogják hívni a reakció teljes ionos.

H ^{+ +} Cl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + Cl} - + H _2O

Most, ebben a rendszerben, elve szerint a hasonlóság, a bal és a jobb oldali „cut” ismétlődő ionok és kap:

H ⁺ + OH ^- - H ₂ O.

Még redox reakciót, azzal jellemezve, hogy a változás oxidációs állapotban atomok lesz egy adott vázlatos rajz felvételt. Atomok kell határozni, hogy a megváltozott oxidációs állapotban van, és hozzon létre egy elektronikus mérleg, ami alapján majd intézkedik együtthatók.

Így a kémiai reakció egyenlet vázlatos véve az összes komplex folyamat kialakulásának új anyagok bomlása, vegyületek szubsztitúciós és cseréje. Azt is előírja a minőségi és mennyiségi információt a reagensek és reakciótermékek.