További információ arról, hogyan talál egy csomó anyagot tudnia kell, hogy minden tanuló

iskola kémia kurzus bevezető útmutatót a komplex tudomány. A kezdetektől fogva, a diákok, hogy kitaláljam, hogyan lehet megoldani tervezési kihívások. Tegyük fel, hogy a kezdeti szakaszban, hogy kevés gyakorlati haszna, de ha a hallgató tanult, például hogyan lehet megtalálni egy csomó , nem reagált anyagok, akkor is azt állítják, hogy egy komoly eredmény.

Vegyünk egy egyszerű példát a problémát, amelynek alapján meg lehet tanulni, hogyan lehet megoldani bonyolultabb. Tegyük fel, hogy a teljes égés szén-monoxid (II) vettél 11,2 liter. Hány gramm CO2 tudott jutni?

1. Forma A reakcióegyenlet.

CO + O2 = CO2

2. egyenlővé oxigént. Vannak bizonyos szabályok, amelyek a legtöbb esetben segíthet. Kezdjük, hogy gondoskodjon az együtthatók egy anyag, amelyek száma páratlan atomok. Ebben az esetben, az oxigén a molekulában CO. Ahhoz, hogy ez faktor 2. Mivel a bal alakult két szénatomot, és jobbra - az egyik, majd szállítani CO2 2. Így kapjuk:

2CO + O 2 = 2CO2

Mint látható, a bal és jobb oldalán a négy oxigénatom. Carbon is tárolja az egyensúlyt. Következésképpen, kiegyenlített jobb.

3. Ezután meg kell találni az összeg O2. Meghatározása molekuláris tömege a diákok túl fáradságos és nehéz megjegyezni, ezért más módszert alkalmaznak. Emlékezzünk, hogy van egy moláris mennyiségű, amely egyenlő a 22,4 liter / mól. Meg kell találni, hogy hány mol (n) lépett a reakciót :. N = V / V m A mi esetünkben, n = 0,5 mol.

4. Most elkészíti arányban. Az oxigén mennyiségét lépett reakció felét n (CO2). Ez abból a tényből következik, hogy a 0,5 mól / mól 1 = x / 2. Egy egyszerű aránya a két érték segített, hogy a megfelelő egyenletet. Ha találunk x = 1, akkor választ kaphatunk arra a kérdésre, hogyan lehet megtalálni a tömeget.

5. Igaz kezdeni lesz felidézni egy másik képlet: M = M * n. Az utolsó változó találtak, de mi köze M? Móltömeg - kísérletileg meghatározott képest hidrogénatom. Ez jelöli a levél M. Most már tudjuk, hogy m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = '12 Ez van a válasz. Mint látható, nincs semmi bonyolult.

Ez a feladat nagyon egyszerű a különböző mások. De a legfontosabb dolog -, hogy megértsék, hogyan kell megtalálni a tömeget. Képzeljünk el egy anyag molekulája. Régóta ismert, hogy a mól tartalmaz 6 * 10 ^ 23 molekulák. Ugyanakkor a periódusos elem van telepítve tömeg per 1 mol. Néha szükség van kiszámítani a moláris tömege az anyag. Tegyük fel, M (H20) = 18 g / mol. Azaz, az egyik hidrogénatom molekula M = 1 gramm / mol. De a víz tartalmaz két atom H. Továbbá ne feledkezzünk meg az oxigén jelenléte, ami számunkra további 16 gramm. Összefoglalva, azt kapjuk, 18 g / mol.

Az elméleti tömegének kiszámítása a későbbiekben a gyakorlati felhasználáshoz. Különösen a diákok, akik várnak kémiai műhely. Ne félj a szó, ha tanul, nem alapvető iskolában. De ha kémia - a profil alá, akkor legjobb, ha nem fut az alapvető fogalmakat. Szóval, most már tudja, hogyan kell megtalálni a tömeget. Ne feledje, hogy a kémia nagyon fontos, hogy következetes és megfontolt ember, aki nem tudja, egyes algoritmusok, de azt is tudja, hogyan kell használni őket.