Nitrogén Móltömeg

Nitrogén tárgya 15. csoport (a régi osztályozás - a fő alcsoportja az ötödik csoport) a 2. időszakban a 7 atomszáma a periódusos rendszer of Elements, és el van látva a nitrogénatommal N. móltömege 14 kg / mol.

Nitrogén, mint egy egyszerű anyag normális körülmények között egy kétértékű inert gáz nem rendelkező nincs színe, nincs íze, nincs szaga. Ez a gáz áll részben a Föld légkörébe. A molekulatömege nitrogén egyenlő 28. A „nitrogén” görögül „élettelen”.

A természetben, a gázmolekulák állnak stabil izotópok, amelyben a moláris tömege a nitrogén 14kg / mol (99,635%), és 15 kg / mol (0,365%). Kívül a földi légkör azt találtuk az összetétel gáznemű ködök, a Nap légkörben, csillagközi térben a bolygókon Neptune, Uránusz, és így tovább. Ez a negyedik a Naprendszerben terjedni után az elemek, mint például a hidrogén, hélium, oxigén. Mesterségesen előállított radioaktív izotópok, amelyben a moláris tömege nitrogén - 10 kg / mol és legfeljebb 13kg / mol, és a 16 kg / mol és 25 kg / mol. Mindannyian tartoznak a rövid életű elemek. A legstabilabb a izotópok, amelyben a moláris tömege a nitrogén 13kg / mol, egy tíz perces felezési.

A biológiai szerepe, ez a gáz hatalmas, mert ez az egyik alapvető elemeket, amelyekből a nukleinsavak hozzá, fehérjék, nukleoproteineket, klorofill, hemoglobin, és egyéb fontos anyagokat. Mindkét stabil izotóp nitrogén, és a moláris tömege 14kg / mol és 15 kg / mol részt nitrogén-anyagcsere. Emiatt hatalmas mennyiségű kötött nitrogén tartalmaznak élő szervezetekre, a „halott” organikus és a porra az óceánok és tengerek. És továbbá, ennek eredményeként a bomlás és a rothadás folyamatai, nitrogéntartalmú szerves, nitrogéntartalmú szerves lerakódások vannak kialakítva, mint például, nitrát.

Nitrogén a légkörből képesek kötődni, és kapcsolja be emészthető formában, például ammónium-vegyületek, körülbelül 160 mikroorganizmus-fajok, főleg egy szimbiotikus kapcsolat magasabb rendű növények, biztosítva számukra a nitrogén műtrágya, és tovább a táplálékláncban kap, hogy a növényevők és ragadozók.

A laboratóriumi körülmények között, nitrogént állítunk elő, ammónium-nitrit bomlik. Az eredmény egy olyan gázkeverék ammóniával, oxigén és nitrogén-oxid (I). A tisztítás által termelt az így nyert keveréket egy első kénsav oldattal, majd a vas-szulfát (II), majd a forró réz. Egy másik módja annak, hogy megkapjuk azt a laboratóriumi áll halad át a réz-oxid (II) ammóniával, hőmérsékleten, körülbelül 700 ° C hőmérsékleten hőkezeljük.

Az ipari léptékű nitrogén érünk el a levegőt a forró koksz, de nem tiszta termék képződik, és az elegyet ismét, de a nemes gázok és a szén-dioxid, egy úgynevezett „levegő” vagy „regeneratív” gáz. Ez egy nyersanyag kémiai szintézis és az üzemanyag. Továbbá, a „generátor” nitrogéngáz nyerhetjük, erre a felszívódás hajtjuk végre a szén-monoxid. A második módszer az, nitrogén az iparban - frakcionált desztillációja cseppfolyós levegő.

Vannak technikák, mint például a gáz elválasztó membrán és az adszorpció. Fogadása atomos nitrogén, sokkal aktívabb, mint a molekuláris, amely képes, például, hogy reagáljon normál körülmények között foszfor, kén, arzén, fém. Nitrogénvegyületek széles körben használják az iparban csinálnak műtrágyák, robbanóanyagok, gyógyszerek, festékek és így tovább. A petrolkémiai iparban átöblítjük vonalak, ellenőrizze munkájukat nyomás alatt. A bányászati területen ennek segítségével létrehozható a bánya robbanásbiztos környezetben, tele őket sziklaalakzatok. Az elektronikai ezek fújt összeállítások, amelyekben érvénytelen legkisebb oxidációt oxigén a levegőben.