Az elektróda potenciál - az elektrosztatikus potenciál közötti különbség az elektrolit és az elektród. Előforduló ilyen képesség miatt robbantott díjak, amelyeket ellenkező előjellel a határfelületen fázisszétválás alkotnak egy elektromos kettős réteg. A térbeli elválasztása díjak közötti határfelületen a fém elektród és a elektrolit oldat miatt olyan jelenségek, mint a átadása a fémionok oldatban a folyamat létrehozunk egy elektrokémiai egyensúlyi és adszorpciós ionok az elektrolitból az elektród felületén; kiszorító gáz kívül pozitív töltésű ion kristályrácsban; nem-Coulomb adszorpciója ionok vagy molekulák a folyadék az elektróda. Hála az utóbbi két jelenség potenciálja sohasem nulla, még akkor is, ha a díjat a fémfelület egyenlő nullával. Az abszolút értéke a lehetséges egyetlen elektród nincs definiálva ezt a módszert alkalmazzák a összehasonlítását a referencia és a vizsgálandó elektródák. Az elektróda potenciál egyenlő a nagyságát az elektromotoros erő (EMF) , kapott elektrokémiai áramkörben. A vízalapú oldatok gyakori, hogy használja a hidrogén elektródák. Tipikus elemek Az ilyen típusú referencia anyagként alkalmazott különféle elektrokémiai mérések, valamint a galvanizáló készülékek. Hidrogén elektróda - egy huzal vagy lemez fémből, amely elnyeli hidrogéngáz (gyakran platina vagy palládium). Az ilyen lemez-huzal-hidrogénnel telítjük atmoszférikus nyomáson, majd merítettük vizes oldatban gazdag hidrogén-ionok. A lehetséges ez a rendszámtábla koncentrációjával arányos ionok oldatban. Az elem egy viszonyítási, ez viszonyítva mérjük az elektród potenciálja egy kémiai reakció.
Összeszerelése során az elektrokémiai cellák alapuló hidrogénatom és készülékek meghatározott egy felületére egy platinacsoportbeli fém áramlik reakció (reverzibilis), ami azt jelenti, vagy a helyreállítási folyamat vagy oxidáció. Az eljárás típusától függ a kapacitás az elem végbemenő reakció. hidrogén elektród potenciálját nullának határozzuk meg, amikor a hidrogén nyomása körülbelül egy atmoszféra, a proton az oldat koncentrációja - egy mól literenként, és a hőmérséklet - 298 K. Ha a vizsgált elem a referencia körülmények között, azaz amikor az ion aktivitását befolyásoló kapacitása az egység, és gáznyomás - 0,101 MPa, ez az érték az úgynevezett standard potenciálja. Mérésével az EMF az elektrokémiai elektród standard körülmények között, kiszámításakor standardpotenciál egy kémiai reakció. Jellemzően, ezt az értéket mérjük olyan körülmények között, ahol az összes termodinamikai potenciális-reakció aktivitása azonos egységét, és a gáz nyomása 0,01 * 105Pa. A lehetséges a ellenőrzött elem tekinthető pozitívnak, ha egy „áramforrás” módban a külső áramkörben az elektronok mozog balról jobbra, és az elektrolitban - a pozitív töltésű részecskék.