Kémiai tulajdonságait a sók és eljárások azok előállítására

Sók - tartozó anyagok osztályába szervetlen vegyületek, amelyek állnak az anion (-maradék), és kation (fématom). A legtöbb esetben ez a kristályos anyagot a különböző színű és különböző vízben való oldhatóság. A legegyszerűbb képviselője vegyületek ezen osztályának - nátrium-klorid (NaCl).

Sók vannak osztva savas, bázikus és normális.

Normál (átlagok) képződik, ha a sav az összes hidrogénatom helyett fém atomok, vagy ha az összes hidroxil-csoport helyett-bázisok-maradékok (például MgSO 4, Mg (CH 3COO) 2). Amikor elektrolitos disszociáció, törnek le pozitív töltésű fém anionok és negatív töltésű anionok.

A kémiai tulajdonságai ennek a csoportnak a sók:

• magas hőmérsékleten elbomlanak;

• hidrolízise (reakciót víz);

• lép csere reakciók savakkal, bázisokkal és más sók. Nem szabad elfelejteni, néhány jellemzője ezeknek a reakcióknak:

- a reakció egy savval történik csak akkor, ha ez a sav erősebb , mint amelyből a só bekövetkezik;

- a reakciót a bázis tartják az esetben, ha oldhatatlan anyag képződik;

- sóoldat reagál a fém, ha marad az elektrokémiai sorban a fém stressz, amely része a só;

- só-vegyületet oldatban reagál egymással, ha ez van kialakítva egy oldhatatlan terméket csere;

• redox összefüggésbe hozható a tulajdonságait egy kation vagy anion.

A savas sókat úgy állítjuk elő olyan esetekben, amikor csak egy részét a hidrogénatomok a sav helyett fém tartalmaz (például, NaHSO 4, CaHPO4). Amikor elektrolitos disszociáció alkotnak hidrogén és fém kationok, a sav maradék anionok, azonban kémiai tulajdonságai ennek a csoportnak sók közé tartoznak a következő attribútumok, mint sót és savat vegyületek:

• vannak kitéve hőbomlás, így szekunder só;

• reagált lúggal normál sót.

Bázikus sókat úgy kapjuk, olyan esetekben, amikor csak egy részét a hidroxilcsoportok helyébe bázisok az anionok savak (például, Cu (OH) vagy Cl, Fe (OH) CO 3). Az ilyen vegyületeket disszociálnak fém kationok és anionok hidroxi- és savas maradékot. A kémiai tulajdonságai ennek a csoportnak a sók közé tartoznak a tünetek jellemző kémiai anyagok és a sót, és a bázisok egyidejűleg:

• azzal jellemezve, termikus bomlás;

• savval reagáltatjuk.

Van fogalma összetett és kettős sói.

Komplex tartalmú komplex anion vagy kation. A kémiai tulajdonságait az ilyen típusú reakciókban közé tartoznak a sók megsemmisítése komplexek, képződése kíséri a nehezen oldódó vegyületek. Ezen túlmenően, ezek tudnak cserélni ligandumok közötti a belső és külső területen.

Kettős is van két különböző kationok, és képes reagálni lúgos oldatokkal (redukciós reakcióban).

Előállítási eljárásai sók

Ezek az anyagok állíthatók elő a következő módon:

• a kapott savak fémekkel, amelyek képesek, hogy kiszorítsa a hidrogénatom;

• a reakciót bázisok és savak, bázisok a hidroxilcsoport cseréljük savas aminosavszekvencia;

• az intézkedés a savak amfoter és bázikus oxidok, sók vagy fémek;

• A reakcióban bázisként a savas oxidok;

• közötti reakció a savas és bázikus oxidok;

• sók reakciójával egymással vagy fémekkel (szubsztitúciós reakcióval) ;

• előállítására fémsók során reakciók nem fémek;

• a savas sót kapott vegyületet a reakcióközeg a sókat valamely savval az azonos nevű;

• bázikus anyagot sót úgy állítjuk elő, hogy a sót egy kis mennyiségű lúg.

Így, sókat előállíthatjuk számos módon, mivel ezek eredményeként termelt sok kémiai reakciók között különböző szervetlen anyagok, vegyületek.