Kálium-klorát

Nagyon gyakran egy anyag, a kálium-klorát-só, egy vegyész a neve Franciaország - Berthollet, aki megnyitotta a kálium-klorát, amelynek képletét nyilvántartani KClO3. Berthollet a kísérleteikben befogadó anyag hatására klór lúgos oldatban magas hőmérsékleten a reakció során. Ennek eredményeként a reakciósebességeket a kálium-klorid, kálium-klorát és három vízmolekula. Ha elemezzük a képlet az anyag, meg kell figyelni, hogy milyen bertoletova só rendkívül gazdag oxigént.

Külsőleg bertoletova só színtelen kristályok, amelyek sűrűsége 2,32 gramm per köbcentiméter hőmérsékleten 356oS olvadni kezd, és 400 ° C - bomlik. A az anyag oldhatóságát 3.25 gramm száz g vizes oldatot hőmérsékleten 0 ° C-on Növekvő hőmérséklettel a oldhatóságát kálium-klorát is emelkedik.

Elegendő fűtési hőmérséklet nagyon könnyen „parted” oxigénatomok, hogy lehet megjeleníteni, mint egy egyenlet: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Jellemzően, a kálium-klorátot reagáltatjuk, amelyben a klór-gázt vezetünk alatt kénytelen légnyomás révén a magas hőmérsékletű oldatot kálium - hidroxid vagy -karbonát.

A reakció során a hidroxidok, klórt áramot vezetjük keresztül, 30% -os kálium-hidroxid-oldattal, és amikor szűrőként használható karbonátok, így cselekmények koncentráljuk szint 45% -os kálium-karbonát-oldattal.

Fontos, hogy ezen művelet során a képződött kristályokat anyagok nem tömíti el a gáz-hordozó utakat kell tehát biztosítani Felhasználás során alonzha reakció.

Ezután, kálium-klorát, kapunk kristályos formában kell üveggyapoton át szűrjük, és jól megszárítjuk. El kell kerülni a használatát a szűrési technológiák papír anyagok miatt bertoletova só reagálhatnak a rost található a papír, és ez robbanást okozhat.

Nagyon sok módja van, amelyen keresztül lehet kapni kálium-klorát-só. Ejtünk néhány közülük.

Flag lombik Wurtz 5-10 gramm-permanganát alkalmazásával, majd egy tölcsér, amely korábban kell illeszteni egy lombikba az oldattal, a tört körülbelül 30-70 mm tömény sósavat. Jobb általában nem csöpög, mert ily módon hatékonyabban szabályozza a képződési sebességét klórt a reakció során.

Kap kálium-klorát elektrolízissel és lehet. Erre a célra tömény oldatát közönséges só lebomlott elektromos áram. Ezt a reakciót a következőképpen hajtjuk végre. Beletelik egy bizonyos mennyiségű sót, a legjobb, nem jódozott és durva. A minőséget a berendezés által használt két elektróda grafit, üveg, elektromos vezetékek, egy főzőpohárban, feneketlen lombikba Wurtz. Vezetékek csatlakozik a letranszformátoron egy egyenirányító, amely átalakítja az AC -DC. Elektrolízist az oldat hőmérséklete a 70-80 fok.

A reakció képezi a kálium-klorid, ami sokkal jobban oldódik vízben, mint bertoletova sót. Ezért, miután a reakció során, kálium-klorát lerakódott a falakon a tartály és a kálium-kloridot vízben oldjuk.

Amikor végző különböző kísérletek és reakciók anyaggal kell figyelni arra, hogy a keverékeket, különösen szerves anyagok - rendkívül robbanékony, valamint a „érzékeny”, hogy válaszoljon mindenféle ütések, expozíció magas hőmérsékleten. Közül a legaktívabb anyagok, amelyek reagálnak a klorát-só a kén, antimon, a szokásos szén-fekete, vörös foszfor, akkor is, cukor és a keményítő.

Különös veszélyt kálium-perklorát - kálium-perklorát. Ez a vegyület egy nagyon erős robbanóanyag, ezért használják a „munkaközeg” a gránátok, lövedékek és aknák. Amikor hosszú tárolási idő, ez a vegyület spontán meggyulladhat.