Szulfidok és hidroszulfidok. Hidroszulfidot és ammónium-szulfid

A szulfidok közé tartoznak a szerves és szervetlen kémiai vegyületek, kénatom molekulájában párosul, fémek vagy nemfémes anyagok. Szervetlen szulfidok jellemző vegyületek a hidrogén-szulfid (H2S), osztályába tartozó savak és ammónium-szulfid (képlet (NH4) 2S), osztályába tartozó sók. Szintén szulfidok fémek és nemfémek c általános képletű KxSy (ahol K - egy fém vagy nemfém-kation, és az S - savas hidrogén-szuifid-maradék, X és Y - mennyiségű fém kationok és anionok a sav rész a molekulában, sorrendben), lásd az osztály a sók. Például, a vas-szulfid (II) FeS. Szerves szulfidok - egy kémiai anyag, kénatom a saját kapcsolódó molekula szénhidrogéncsoportokkal. Ez a merkaptidokat (tioéterek) általános képletű RSR „és R és R” - szénhidrogéncsoportok.

Minden kémiai vegyületek, amely molekulák tartalmaznak egy fématom, és atomok néhány nemfémek (bór B, foszfor P, szilícium Si, arzén As), kapcsolódik a kénatomhoz (S) egy oxidációs foka egyenlő mínusz 2, általában úgy, sók H2S hidrogén-szulfid . Szervetlen szulfidok (kivéve H2S), például, szulfid, ammónium-szulfid vagy bór, feltételezzük, hogy egy átlagos sók, mivel mind a hidrogén-szulfid sav hidrogénatomja helyettesíthető más kationokkal. Ha a hidrogén-szulfid a savas, csak egy atom helyébe kationok (ami jellemző a alkáliföldfém- és alkálifém), akkor a só képződhet -só. Példák a szervetlen hidroszulfidok (biszulfid különben) olyan vegyületek, mint például ammónium-hidrogénszulfid (NH4HS képlet) vagy a nátrium-hidroszulfidot (NaHS). A hidroszulfidok molekulák, ellentétben a szulfid vagy sav anion maradék HS-. Szerves hidroszulfiddal közé tartoznak a merkaptánok (tiolok és tioalkoholok) általános képletű RSH, ahol R - szénhidrogéncsoport. Merkaptidok és merkaptánok jellemzi kiterjedt nómenklatúra, így figyelmet igényelhetnek.

A legtöbb szulfidok világos színező. A vízben jól oldódó csak ammónium-szulfid és a szulfidok alkálifémek. Gyakorlatilag nem oldódik vízben, maradék fém-szulfidok. Mivel a szulfidok hidrogén-szulfid gyenge savak sói, ezek vízoldható képviselői hidrolizálhatók. A szulfidok által alkotott fémek egy magas oxidációs állapotú, vagy, ha a hidroxidok gyenge bázisok (például Cr2S3, Al2S3, stb), gyakran hidrolízis előrehaladásával irreverzibilisen. Szulfidok enyhe redukálószerek, reagálása a légköri oxigénnel, magasabb hőmérsékleten a sóképzéshez, amelyben a kénatom magasabb oxidációs fok, mint például a szulfátok és a kén-dioxid. ammónium-szulfid használják a fotózás, a textiliparban. Szulfidok alkalmazunk félvezető anyagok, foszfor, az orvostudományban, a mezőgazdaságban.

A szulfidok előállíthatók különböző módszerekkel. Ammónium-szulfid (ismert egy másik sójának neve - diammónium-szulfid) úgy állítjuk elő, hidrogén-szulfid és feleslegben ammóniát: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. Több rezisztens sav sója a hidrogén-szulfid a vas-szulfid Fes amely csak melegítéssel bontjuk vákuumban megszerzéséhez (ez egy a sok ismert módszerek) egy irreverzibilis reakció kén vas: Fe + S → FeS.

Molekulatömeg ammónium-szulfid és 68,14. .. E m Gross-formula a Hill rendszer felírható: H8N2S. A megjelenése hasonlít sót kapunk színtelen kristályok formájában. Ammónium-szulfiddal 20 ° C-on könnyen oldódik vízben. Oldódik etanolban. Ez a higroszkópos anyag, amely képes a nedvesség elnyelésére. A szabad állapotban nem kapunk ammónium-szulfid. Mivel a (NH4) 2S-só nem stabil, akkor a vizes oldatok szoros és hidrogén-szulfid tehát lényegében olyan keverék NH3 és NH4HS, és vizes oldata (NH4) 2S színtelen folyadék szagú ammónia és hidrogén-szulfid. A reakcióoldatot lúgos pH 9,3. A kristályok a szilárd sót lehetetlen megkülönböztetni, még erős hűtés az oldat. Ennek eredményeként a oxidációt légköri oxigén és a kialakulását poliszulfidok, ammónium-szulfid-oldattal gyorsan sárgára vált. Ezért szulfid-oldatot kell tárolni egy töltjük a dugót, és szorosan lezárjuk.

A molekulatömeg-ammónium-hidrogén-szulfiddal és 51,11. .. E m Gross-formula a Hill rendszer felírható: H5NS. Só megjelenés színtelen kristályok rombusz. A sűrűsége sót egyenlő 0,89 g / cm3. Olvadáspont: 120 ° C (nyomás alatt). Szobahőmérsékleten a párolgás és szublimációs a reagens gőz. Ez a vegyület szobahőmérsékleten illékony. Az anyag könnyen oldódik etil-alkoholban és a hideg víz, forró víz vagy fűtött kis szakadások. Reactions vizes lúggal. A levegő, amely képes ammónium-hidrogén-szulfiddal oxidálódik, így a színtelen oldatot tárolva közben gyorsan megsárgul képződése miatt a poliszulfidok. Ammónium-hidrogén-szulfiddal közvetlenül előállíthatók reagáltatásával ammónia, hidrogén-szulfiddal dietil (kén) mellett, vagy 0 ° C-on ammónium-hidroxid oldattal a fölös hidrogén-szulfid a reakcióegyenlet: NH3 + H2S → NH4HS.