Alkálifémek

Alkálifémek - francium, cézium, rubídium, kálium, nátrium, lítium - úgynevezett mert az a tény, hogy a forma alkáli vízzel történő reakcióval. Mivel a magas képes reagálni ezeket az elemeket kell tárolni alatt egy réteg ásványi olaj vagy a kerozin. A legaktívabb ezen vegyületek tartják francium (radioaktív).

Alkáli fémek - anyagok puha, ezüstös színű. Az frissen vágott felületén jellegzetes fényű. Alkálifémek megolvasztjuk és alacsony hőmérsékleten kezdenek forrni, magas hő- és elektromos vezetőképesség. Ők is egy kis sűrűségű.

Kémiai tulajdonságait alkálifémek

Anyagokat erős redukálószerek, a vegyületek mutatnak oxidáció mértéke (egyedi) +1. A növekedés az atomsúlya alkálifémek és megnövekedett redukáló képességet. Szinte minden a vegyületek vízben oldhatók, ezek ionos jellegű.

A mérsékelt melegítés alkálifémek meggyulladhat levegőben. Együtt a hidrogén képez sót-szerű anyag hidridek. Az égéstermékek általában peroxidok.

Alkálifém-oxid, sárga szilárd anyag (oxidok rubídium és kálium), fehér (oxidok nátrium és lítium) és narancssárga (cézium-oxid) színek. Ezek oxidok képesek reagálni vízzel, savakkal, oxigén, sav és amfoter oxidok. Ezek az alapvető jellemzők rejlő összes, és van egy markáns karaktert.

peroxidok az alkálifémek - por sárgásfehér színű. Ezek képesek reagálni a szén-dioxid és szén-monoxid gázok, savak, nemfémek, víz.

alkálifém-hidroxidok vízben oldódnak, fehér, szilárd anyag. Ezekben a vegyületekben mutatjuk (elég fényes) alapvető tulajdonságait lúgok. Lítium bázisok Franz erő és fokú vízben való oldhatósága megnő. Hidroxidok tekinthető elég erős elektrolitok. Ezek reagálnak sók, amfoter hidroxidok és -oxidok, bizonyos nem-fémek, sav-oxidok. Vegyület kivételével lítium többi hőstabilitása. Kalcinálást lítium-hidroxid van annak felbontása víz és az oxid. Az említett vegyületek útján nyert elektrolízisével vizes nátrium-klorid oldatok számos metabolikus reakciók. A hidroxidok elő is reagáló komponenseket (vagy oxidok), valamint a víz.

Szinte az összes ismertetett sók fémek (kivéve bizonyos lítiumsók) oldódik vízben is. Alakult gyenge savak, sóoldatok van egy reakcióközeg (alkáli) hidrolízise miatt a képződött sót, mint az erős savak nem hidrolizálhatók. Közös sók kő (nátrium) sóját, egy szilikát ragasztó (vízüveg), kálium-nitrátot, bertoletova só, kálium-permanganát, palackozott szóda, szóda, és mások.

Minden alkáli vegyületek képesek változtatni a színét a láng. Ezt alkalmazzák a kémiai analízis. Így, láng kárminpiros festettük a lítium ionok, lila - kálium-ionok sárga - nátrium-fehéres-rózsaszín - rubídium, ibolya-vörös - cézium.

Annak a ténynek köszönhetően, hogy az összes alkáli-sejtek a legerősebb redukálószerek, kaphatnak az olvadt sók elektrolízissel.

Használata alkálifém

Az elemet használunk különböző területeken az emberi tevékenység. Például, cézium használják fotocellák. A csapágyfém ötvözet használunk katalizátorként a lítium. Nátrium jelen van a gázkisüléses lámpák, atomreaktorok a hűtőfolyadékot. A kutatási tevékenység használják rubidium.