Savanyú gáz. Képlet, termelés, kémiai tulajdonságok

A kén-oxid (kén-dioxid, kén-dioxid, kén-dioxid-anhidrid) olyan színtelen gáz, amely normál körülmények között éles jellegzetes szagot mutat (hasonlóan a megvilágított illat illatához). Szobahőmérsékleten nyomás alatt cseppfolyik. A kén-dioxid vízben oldódik, és instabil kénsav keletkezik. Ez az anyag kénsavban és etanolban oldódik. Ez a vulkanikus gázok egyik fő összetevője.

Hogyan lehet a savanyú gázt?

A SO2 - kén - dioxid termelése ipari módszer szerint ként vagy égető szulfidokat éget (főleg piritot használ).

4FeS2 (pirite) + 11O2 = 2Fe2O3 (vas-oxid) + 8S02 (kénes gáz).

Laboratóriumi körülmények között a kén-dioxid erős savakkal, például hidrogén-szulfitokban és szulfitokban is előállítható. Ugyanakkor a keletkező kén-dioxid azonnal bomlik vízbe és kén-dioxidba. Például:

Na2S03 (nátrium-szulfit) + H2S04 (kénsav) = Na2S04 (nátrium-szulfát) + H2S03 (kénsav).
H2S03 (kénsav) = H2O (víz) + SO2 (kén-dioxid).

A kénes anhidrid megszerzésének harmadik módszere a koncentrált kénsav hatása alacsony fázisú fémekre történő hevítésre. Például: Cu (réz) + 2H2S04 (kénsav) = CuS04 (rézszulfát) + SO2 (kén-dioxid) + 2H20 (víz).

A kén-dioxid kémiai tulajdonságai

A kén-dioxid képlete SO3. Ez az anyag savas oxidokra vonatkozik.

1. A kén-dioxid vízben oldódik, kénsav képződésével. Normál körülmények között ez a reakció reverzibilis.

SO2 (kén-dioxid) + H20 (víz) = H2S03 (kénsav).

2. A lúgokkal a kén-dioxid szulfitokat képez. Például: 2NaOH (nátrium-hidroxid) + SO2 (savanyú gáz) = Na2S03 (nátrium-szulfit) + H20 (víz).

3. A kén-dioxid kémiai aktivitása meglehetősen magas. A kénes anhidrid redukáló tulajdonságai a legkiemelkedőbbek. Ilyen reakciókban a kén oxidációja fokozódik. Például: 1) SO2 (kén-dioxid) + Br2 (bróm) + 2H20 (víz) = H2S04 (kénsav) + 2HBr (hidrobromid); 2) 2SO2 (kén-dioxid) + O2 (oxigén) = 2S03 (szulfit); 3) 5S02 (kén-dioxid) + 2KMnO4 (kálium-permanganát) + 2H20 (víz) = 2H2S04 (kénsav) + 2MnS04 (mangánszulfát) + K2S04 (kálium-szulfát).

Az utóbbi reakció példa egy minőségi reakcióra SO2 és SO3. Az ibolya színű oldat elszíneződése).

4. Erős redukálószerek jelenlétében a kénes anhidrid oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik. Például a kén-dioxid szén-monoxiddal (CO) való csökkentésével a kén-dioxid kén-dioxid-kibocsátásának kén-dioxid-kibocsátásának csökkentése: SO2 (kén-dioxid) + 2CO (szén-monoxid) = 2CO2 (széndioxid) + S (kén).

Ezen anyag oxidáló tulajdonságait foszfortartalmú xilítol: PH3 (foszfin) + SO2 (kénes gáz) = H3PO2 (foszforsav) + S (kén) előállítására használják.

Ahol kén-dioxidot használnak

Alapvetően a kén-dioxidot kénsav előállítására használják. Szintén tartósítószerként (E-220) használják az alacsony alkoholtartalmú italok (bor és a középáras kategóriába tartozó egyéb italok) előállításában. Ennek a gáznak a tulajdonsága miatt különböző mikroorganizmusok elpusztításával tárolják a tárolókat és a növényi boltokat. Ezenkívül kén-oxidot használnak a gyapjú, a selyem, a szalma (a klórral nem fehéríthető anyagok) fehérítésére. A laboratóriumokban kén-dioxidot használnak oldószerként és a kénsav különféle sói előállításához.

Élettani hatások

A kéngáznak erős toxikus tulajdonságai vannak. A mérgezés tünetei: köhögés, orrfolyás, hangos rekedtség, szájíz ízlése, erős izzadság a torkában. Ha a kén-dioxidot nagy koncentrációban belélegzik, nehézzé válik a lenyelés és a fojtás, a beszédzavar, az émelygés és hányás, esetleg az akut tüdőödéma kialakulása.

MPC kén-dioxid:
- beltérben - 10 mg / m³;
- A környezeti levegő átlagos napi maximális értéke 0,05 mg / m³.

A kén-dioxidra való érzékenység az egyének, a növények és az állatok tekintetében más. Például a fák között a tölgy és nyír a legstabilabb, és a legkevésbé - lucfenyő és fenyő.