Példa apoláros kovalens kötés. Kovalens kötés poláris és nem poláris

Jelentős szerepe van a kémiai szervezettségi szintje a világ játszik kommunikációs módszert strukturált részecskék közötti vegyületeket. A nagyszámú egyszerű anyagok, nevezetesen a nemfémek nem poláros kovalens kapcsolat típusa, kivéve az inert gázok. Metals tiszta formában különös kommunikációs módszer, hogy megvalósul a szocializáció szabad elektronok a kristályrács.

Az összes komplex anyagok (kivéve néhány szerves) poláros kovalens kémiai kötések. Típusai és példái ezeknek a vegyületeknek az alábbiakban tárgyaljuk. Közben jellemzőinek ismerete egy atom hatással van a kommunikáció polarizáció.

elektronegativitási

Az atomok, és még pontosabban annak magot (amely, mint tudjuk, pozitív töltésű), képesek vonzani és megtartani az elektronsűrűség, különösen a kialakított kémiai kötésen. Ez a tulajdonság hívták elektronegativitási. A periódusos rendszer értéke növekszik időszakok és fő elemeinek az alcsoportok. Elektronegativitási érték nem mindig állandó, és változhat, például a változó típusát hibridizáció, ami adja az atomi pályák.

Kémiai kötések, típusai és példái, amelyek az alább felsorolt, és pontosabban, a lokalizációs vagy részleges elmozdulása ezen kapcsolat egyik kötési résztvevők magyarázható elektronegatív jellemző egy adott elem. Displacement történik, hogy az atom, amely erősebb.

Apoláros kovalens kötés

„Formula” apoláros kovalens kötések egyszerű - két atomja azonos jellegű egyesítjük egymással, egy elektronpár a vegyérték kagyló. A párt az úgynevezett osztott, mert tartozik mindkét fél egyaránt kötelező. Ez a szocializáció elektronsűrűség formájában egy elektronpár, atomok mozognak egy stabil állapotban, mivel a teljes a külső elektron szintet, és a „oktett” (vagy „dublett” abban az esetben egy egyszerű anyag hidrogén H _2, ő csak s-orbitális, a befejezését, amely két elektron) - állapotban a külső szinten, amelyhez az összes atomok, mivel ez felel meg kitöltésével az állam, minimális energia.

Egy példa a nem-poláros kovalens kötés van a szervetlen anyagok és, furcsa hangzik, hanem a szerves kémiában is. Ez a típusú csatlakozás közös minden egyszerű anyagok - nem fémek más, mint a nemesgázok, ahogy vegyértékei szintje az inert gáz atom és már befejezte oktett elektronok, és ezért hasonló kötési önmagában nincs értelme neki, és még kevésbé energetikailag kedvező. A nem-poláros szerves anyag megtalálható néhány különösen a molekula szerkezetéhez és feltételekhez kötött.

A kovalens kötés poláris

Példa apoláros kovalens kötés korlátozódik néhány molekula egy egyszerű anyag, míg a vegyületek dipólusok, amelyben az elektron sűrűség részlegesen felé tolódott egy nagyobb elektronegativitású elem, - túlnyomó többsége. Bármilyen kombinációja atomok különböző elektronegativitási értéke ad poláris kötés. Különösen, mivel a szerves anyagok - poláris kovalens kötés. Néha ionos szervetlen oxidok is poláros, és a sókat a savak és az ionos kötés dominál típusú.

Mint szélsőséges esetben a poláris kötési néha kezelt és az ionos típusú vegyületek. Ha az elektronegativitása egyik elem jelentősen magasabb, mint a másik, egy elektronpár teljesen eltolódott a kommunikációs központ hozzá. Tehát van egy felosztás ionok. Aki felveszi egy elektronpár, átalakítjuk egy anion, és kap egy negatív töltés, és a veszteség egy elektron - átalakul egy kation, és pozitívvá vált.

Példák a szervetlen anyagok egy kovalens kötés típusú nem-poláros

Anyagok apoláros kovalens kötés - van, például az összes bináris gázmolekulák: hidrogénatom (H - H), az oxigén (= O), nitrogénatomot (a molekulában 2 atom kapcsolódik hármas kötés (N ≡ N)); folyadékok és szilárd anyagok: klór (Cl - Cl), fluoratom (F - F), bróm (Br - Br), jód (I - I). Szintén összetett anyagokat tartalmazó atomok különböző elemek, de ugyanazzal a tényleges érték a elektronegativitása, például foszfor-hidrid - PH _3.

Szerves és nem poláris kötelező

Egyértelmű, hogy az összes szerves anyag összetett. A kérdés az, hogy hogyan lehet elérni, hogy egy nem poláros kötés egy összetett kérdés? A válasz igen egyszerű, ha egy kicsit a logikus gondolkodás. Ha a elektronegativitási értékek összefüggő elemek eltérnek kissé és ne hozzon létre egy dipolusmomentum a vegyület, mint kapcsolat lehet tekinteni, mint a nem-poláris. Ez a helyzet a szén és hidrogén: az összes C - H kötések a szerves anyag kell tekinteni, nem-poláris.

Példa apoláros kovalens kötés - metánmolekulával, a legegyszerűbb szerves vegyület. Ez áll egy szénatom, amely szerint a vegyértéke, amely egyszeres kötésekkel kapcsolódik, hogy négy hidrogénatomot. Tény, hogy a molekula nem dipól, mivel nincs töltés lokalizáció valamit rovására tetraéderes szerkezet. Az elektronsűrűség egyenletesen oszlik.

Egy példa a nem-poláros kovalens kötés van bonyolultabb szerves vegyületek. Ez valósul rovására mezomorf hatást, azaz következetes pull elektronsűrűség, amely gyorsan kialudt a szénlánc. Így, a molekulában a hexaklór-etán kötés C - C apoláros miatt húzza egyenletes elektron sűrűség hat klóratomok.

Más típusú kötések

Amellett, hogy egy kovalens kötés, amely egyébként, lehet végezni a donor-akceptor mechanizmus, vannak ionos, fém és a hidrogén kötések. Rövid jellemzése utolsó előtti két fent bemutatott.

A hidrogénkötés - a elektrosztatikus intermolekuláris kölcsönhatást, ami akkor fordulhat elő, ha van egy atom a molekulában, és bármely más, a hidrogén, amelynek nem megosztott elektronpár. Ez a fajta kötődés sokkal gyengébb, mint a többiek, de annak a ténynek köszönhető, hogy az anyag ilyen kötések alakulnak ki nagyon jelentős mértékben hozzájárul a tulajdonságait a vegyület.