Kölcsönhatás fémek savakkal. A reakciót kénsav fémekkel

Kémiai reakció a sav és a fém specifikus az adatokat osztályokba tartozó vegyületek. Ennek során a hidrogén-proton és visszanyert együtt a savas anion helyébe egy fém-kation. Ez egy példa a reakció is a só, és bár vannak többféle kölcsönhatás nem engedelmeskednek ezt az elvet. Ezek az eljárások, mint redox nem kíséri a hidrogénfejlődés.

Alapelvek reakciók fémekkel savakkal

Minden szervetlen savval reagáltatjuk a fém-vezetékeket a sóképzés. Kivétel ez alól, talán csak egy nemesfém reakció aqua regia, keveréke sósav és salétromsav. Minden egyéb interakciót savak fémekkel képződéséhez vezet sók. Ha a savat nem koncentrált kénsavat vagy salétromsavat, a terméket hasítjuk, mint molekuláris hidrogén.

De amikor a kapott koncentrált kénsav, a reakció fémekkel elve szerint a redox folyamat. Mivel azt kísérletileg azonosított két típusú kölcsönhatások tipikus fémek és erős szervetlen savak:

• kölcsönhatása fémek gyenge savakkal;
• kölcsönhatás tömény sav.

Az első típusú reakció fordul elő bármelyik savval. Az egyetlen kivételt a koncentrált kénsav és salétromsav bármilyen koncentráció. Ezek reagálnak egy második típusú, és vezet a sóképzés és redukált termék a kén és a nitrogén.

Tipikus fémek reakcióba savakkal

Fémek elhelyezett maradt hidrogén, standard elektrokémiai sorban, reagáltatunk híg kénsavban , és egyéb savak különböző koncentrációjú, kivéve nitrogénatommal együtt egy sót, és izoláljuk a molekuláris hidrogén. Fémek, jobbra található a sorban elektronegativitása hidrogénatom, nem képes reakcióba lépni a fent említett savak és kölcsönhatásba csak salétromsavval függetlenül koncentráció, tömény kénsavval és aqua regia. Ez egy tipikus kölcsönhatás fémek savakkal.

fémek reakciót koncentrált kénsavval

Ha a tartalom kénsav oldatban több mint 68%, úgy vélik, hogy koncentrált és reagáltatjuk fémekkel balra és jobbra a hidrogén. reakció áramlás elvét fémekkel eltérő aktivitás látható az alábbi képen. Itt, az oxidálószer egy kénatom a szulfát-anion. Ez csökken a hidrogén-szulfid, 4-vegyérték-oxid vagy a molekuláris kén.

Reakciók híg salétromsavval

Hígított salétromsavat reagál fém, rendezett bal és jobb a hidrogén. A reakció során az aktív fémek előállítására ammóniát, amely azonnal feloldódik, és reakcióba lép a nitrát anion, hogy alkotnak egy másik sót. Fémekkel átlagos aktivitása sav reagál a kibocsátás a molekuláris nitrogén. A kevésbé aktív reakciót a kiadás 2-vegyérték-oxid nitrogén. A legtöbb formája kénmentesítési több termék egyetlen reakcióban. Példák a reakciókkal a grafikus alkalmazás alább.

Reakció tömény salétromsavval

Ebben az esetben a nitrogén működik az oxidálószer. Az összes reakciót elfogyott sóképzés és felszabadulását nitrogén-oxid. Rendszer redox reakciók javasolt grafikus alkalmazás. Ebben az esetben külön figyelmet érdemel a reakció a királyvíz kevésbé aktív elemei. Az ilyen kölcsönhatás fémekkel savakkal nem specifikusan.

Reaktivitása fémek

Fémek reagál savakkal könnyen elég, mégis számos inert anyagot tartalmaz. Ez a nemesfémek és elemeket, a magas, standard elektrokémiai potenciállal. Számos fém, amely alapján szerkesztett ez a mutató. Ő az úgynevezett elektronegativitási. Ha a fém marad ott hidrogénatom, akkor reagálni híg savval.

Csak egy kivétel: a vas és alumínium miatt kialakulását a felületen egy 3-vegyérték-oxidok, nem tudnak reagálni a savval melegítés nélkül. Ha a keveréket felmelegítjük, majd kezdetben reagáltatunk egy fém-oxid filmet, és aztán savban oldjuk. Fémek, jobbra található a hidrogén az elektrokémiai sorban aktivitás nem képes reakcióba lépni egy szervetlen savval, beleértve híg kénsavval. Két kivétellel, hogy a szabály: ezek a fémek feloldottunk tömény és híg salétromsav és aqua regia. Az utóbbi csak akkor lehet oldott ródium, ruténium, irídium és ozmium.