Kálium-jodid

kálium-jodid (KI) egy só hidrogén-jodidot. A megjelenés ez egy szilárd, színtelen, kristályos anyag, amelynek kocka alakú kristályok formájában. Kálium-jodid levegőn melegítéssel vagy fény hatására sárgás miatt oxigénnel oxidálhatunk jód ionok elemi jódot. Növekvő hőmérséklettel a só oldhatóságát vízben növekszik. A 100 g vízben feloldunk 128 g sót 0 ° C-on, 145 g 20 ° C-on, 176 g 60 ° C-on, 209 g 100 ° C-on A moláris tömege a vegyület 166,00277 g / mol. A törésmutató van 1.667. Sűrűség 3,13 g / cm. Olvadáspont 686 ° C-on A forráspontja 1330 ° C-on Kálium-jodid kevésbé higroszkópos (magába szívja a vizet könnyen kisebb), mint nátrium-jodiddal, így könnyebb működtetni.

Kálium-jodid egy enyhe redukálószer, könnyen oxidálódik klóratommal: 2Kir + Cl2 → 2KCl + I2. Ez reagáltatjuk jóddal, ezáltal Lugol oldat: KI + I2 → KI3. A káliumsó jódsavat úgy állíthatjuk elő, a reakció jód kálium-hidroxiddal 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO 3 + 3H2O csökkentése vagy kálium-jodát szén 2KIO3 + 3C = 2Kir + 3CO2. A sárga szín a só lejárt jelző oxidációját jodid jód szerinti reakcióegyenlet: 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2i2.

A természetben, a jód mindenütt jelen van, de ez egy ritka elem, hiszen annak tartalma minden természetes forrásból elhanyagolható. Mint más halogének, jellemző a magas reaktivitás, megtalálható általában formájában a vegyületeket, nevezetesen az alkálifém-jodidok nátrium és kálium, de (ellentétben más halogén) formájában is a jodátok, vízben oldjuk. Azonban ez nem létezik, mint a nitrogén-jodidot (IN3), mert nagyon instabil, és gyorsan lebomlik egy robbanás kapcsolatot. Az óceán vize, vagy a földalatti forrásokból jodid és -jodátok amely körülbelül azonos mennyiségben. Mivel a kálium-jodid oldódik vízben, a jód ionok vannak jelen az óceán, tengeri alga és tengeri halak. Seafood a fő forrása az emberi a jód bevitele, mivel azok tartalmaznak sokszor több jódvegyületek, mint az élőlények lakó földet. A szükséges alapanyag ipari termelés jód vízben fúrás, vagy bizonyos típusú algák.

Kálium-jodid tartalmazott a fúrási használt víz-iparban, hogy jód: KI + Cl2 → KCl2 + I2. Továbbá, széles körben használják forrásként jodid ionok. Az analitikai kémiában, kálium-jodidot használunk redox jodometriás titrálással. Papír, oldattal nedvesítettük a só és a keményítő, segít meghatározni minőségileg a klór jelenléte, ózon vagy más oxidálószerek, a jód jelenlétében, amely kiosztott szintézisét és keményítő bevont papíron kékre vált. Ezt alkalmazzák élelmiszer-adalékanyagként a takarmányban és az emberi élelmiszer, kis mennyiségben, endémiás fejlődésének megelőzésére (megnagyobbodott pajzsmirigy) betegségek, amelyek gyakran megtalálhatók számos földrajzi területek miatt a természetes jódhiány, kálium-jodid, valamint kálium-jodát, adunk konyhasó. Az így kapott élelmiszer termék az úgynevezett jódozott só. A garancia tárolási időszak egy ilyen só, korlátozott, mert az idő múlásával, hatása alatt feleslegben oxigén és a szén-dioxid, kálium-jodidot lassan oxidálódik fém-karbonát és elemi jódot, amelyet azután lepárolunk.

Az orvostudományban, a kálium-jodid alkalmazása gyógyszerként. Kálium-jodid áll rendelkezésre a különböző adagolási formák: tabletta, orális oldat, filmbevonatú tabletták, szemcseppek, rágótabletták. Gyógyszerek kompenzálja jódhiány a szervezetben, van antithyroid (pajzsmirigy bioszintézisét gátolják hormonok), mukolitikus (cseppfolyósított tüdő köpet és elősegítik annak kimenete), köptető, anti-gombás, elnyelő, radioprotektív (védi pajzsmirigy sugárzást és megakadályozza felszívódását a radiojód ) hatása. WHO Javasolt adagolás vészhelyzet esetén járó radioaktív jód függ a kortól és:

• az emberek több mint 12 éves - 130 mg naponta;
• 3 és 12 év - 65 mg per nap;
• idősebb 1-36 hónap - 32 mg per nap;
• év alatti gyermekek 1 hónap - 16 mg naponta.

A WHO nem javasolja a megelőzés a kálium-jodid idősebbek, mint 40 éve.