Ionos kötéssel

A képződő kémiai kötés magában foglalja a folyamat újraelosztása elektronsűrűség, eredetileg tartozott különböző atomokhoz. Annak a ténynek köszönhetően, hogy az elektronok külsőleg társított mag kevésbé tartós, és ők végre alapvető szerepet kialakulását a vegyület. A kapcsolatok száma, ami úgy alakul ki egy atom a vegyületben, úgynevezett vegyérték. Ennek megfelelően, részt vesz a kialakulását elektronok miatt említett vegyérték elektronok. Az energia szempontjából vannak atomok eltérő stabilitást. A legstabilabb az, aki a külső szinten van két vagy nyolc elektron (a maximális összeg). Ez a szint akkor tekinthető teljesnek. Az ilyen kész szintje jellemző atomok tartalmazott nemesgázok. Ebben az összefüggésben, a szokásos körülmények között, azok állapotban egyatomos gázok, kémiailag inert.

Más atomi jellemző elemei a befejezetlen szintek. Amikor egy kémiai reakció megy végbe a külső érdekében befejezése szinten. Ez annak köszönhető, hogy a visszarúgás elektronok vagy mellékletet, valamint alkotó közös gőz. Így, képzett kovalens és az ionos kötés. Tulajdonságok atomból nyilvánul igyekeznek megszerezni elektronikus stabilitás a külső értékeket. Ez lehet akár egy két-elektronos, vagy vosmielektronnoy. Ez a törvény tekinthető az alapja az elmélet egy kémiai kötés.

Vegyület képződését előfordul, kiválasztással kísért egy kellően nagy mennyiségű energiát. Más szóval, a kapcsolat kialakulását végezzük exoterm. Ez annak köszönhető, hogy az a tény, hogy vannak olyan új részecskék (molekulák), amely rendszerint rendelkeznek nagyobb stabilitás.

Elektronegativitás jelentős jele annak, hogy a természet a feltörekvő kommunikáció. Ezt a jellemzőt abban nyilvánul meg, a képesség, hogy vonzzák atomok elektronjainak más atomok.

Közötti elektrosztatikus vonzás a ionok - ez ionos kémiai kötés. Az ilyen kölcsönhatás lehet atomok között különböző elektronegativitási élesen. Ionos kötéssel képez megfelelő ionos vegyületek. Ezek közé az egyes molekulák csak a gőz állapotban. Ionos kötéssel a vegyületek kristályos (szilárd) rendellenesség magában reagáló ionok (pozitív és negatív), amelyek szabályosan rendeződnek. Ebben az esetben, a molekulák hiányoznak.

A vegyületek, amelyek jellemzik az ionos kötés, alakos elemei a fő alcsoportok 1,2,6,7 csoportok. Ezek a vegyületek viszonylag kevés. Ezek közé tartoznak, például, tartalmaznia kell szervetlen sókat (NH4CI), saltlike szerves anyagok (aminokat és más sók).

Apoláros kovalens és ionos kötést a két szélsőséges eloszlásának az elektronsűrűség. Az első jellemző közötti azonos részecskék egyenletes eloszlását (atomok) ragasztás két elektron felhő. Ugyanebben az összefüggésben, az ionos elektron felhő tartozik szinte teljes egészében az egyik atom. Azonban a legtöbb a reagáló vegyületek egy köztes szinten. Más szóval, alkotnak poláris kovalens kötés.

A végbemenő reakció miatt kialakulását elektron pár közös, kovalens. Kovalens kötés megjelent közötti kölcsönhatás miatt az atomok különböző elektronegativitása, úgy vélik, poláris. Az elektronsűrűség a kötési elektronpár eltolódik az atomhoz, amely eletkrootritsatelnost több. Példaként molekulák, mint például H2S, NH3, H2O, és mások. Ezekben a vegyületekben, a megjelenése kovalens (poláros és apoláros) kommunikáció miatt a párosítatlan elektronok kötődnek atomok.