... csökkentő tulajdonságokkal rendelkezik redox tulajdonságai

Redox tulajdonságait egyes atomok és ionok fontos kérdés a modern kémia. Ez az anyag segít megmagyarázni aktivitásának az elemek és anyagok, hogy végezzen részletes összehasonlítása a kémiai tulajdonságai a különböző atomok.

Mi az oxidálószer

Sok probléma a kémia, beleértve a teszt kérdéseire az egységes állami vizsga 11. évfolyamon, és JEG a 9. évfolyamon, ezzel kapcsolatos koncepcióját. A oxidálószer tekinthető atomok vagy ionok, amelyek során a kémiai kölcsönhatás felvesznek elektronokat más ion vagy atom. Ha elemezzük a oxidáló tulajdonságait az atomok szüksége periódusos rendszer Mengyelejev. Abban az időszakban, amely található a táblázatban balról jobbra, az oxidáló képessége az atomok aránya, azaz, van egy hasonló, nem-fémes tulajdonságokkal. A nagyobb alcsoportba hasonló paramétert csökken lefelé. Közül a legerősebb az egyszerű anyag, amely oxidáló képessége, ólom-fluorid. Egy olyan kifejezés, mint „elektronegativitása”, akkor lehetséges, hogy egy atom esetében a kémiai kölcsönhatás az elektronok lehet tekinteni szinonimája oxidatív tulajdonságokkal. Között összetett anyagok, amelyek két vagy több kémiai elem lehet tekinteni fényes oxidánsok: kálium-permanganát, kálium-klorát, ózon.

Mi a redukálószer

Csökkentő tulajdonságokkal jellemző atomok egyszerű anyagok mutató fémes tulajdonságokat. Azokban az időszakokban, a periódusos rendszer a fémes tulajdonságok, balra gyengült, és a nagyobb alcsoportba (függőleges), azokat felszaporítottuk. A lényege a fellendülés hatását az elektronok, amelyek székhelye a külső energia szintet. Minél nagyobb a száma elektronhéjak (szintek), a könnyebb elküldeni során kémiai kölcsönhatás az „extra” elektronok.

Kiváló redukáló tulajdonságai vannak aktív (alkáli-, alkáliföldfém-) fémek. Ezen túlmenően, anyagokra, hasonló paraméterekkel, amelyek megkülönböztetik a kén-oxid (6), a szén-monoxid. Annak érdekében, hogy a maximális oxidáció mértéke, a vegyületek megjeleníthető redukáló tulajdonsága.

Az oxidációs folyamat

Ha során a kémiai kölcsönhatás az atom vagy ion veszít elektronokat, hogy egy másik atom (ion), arra a folyamatra utal oxidációs. Egy bekövetkezett változások hogyan csökkentő tulajdonságokkal és oxidatív kapacitását, kötelező eleme a periódusos rendszer, valamint az ismeretek jelenlegi fizika törvényei.

helyreállítási folyamat

Redukciós folyamatok vonja elfogadását ionok vagy elektronok az atomok más atomok (ionok) a közvetlen kémiai kölcsönhatás. Kitűnő redukálószerek nitritek, szulfitok az alkálifémek. Csökkentése tulajdonságai elemek a rendszer változó fém hasonló tulajdonságokkal egyszerű anyagok.

Algoritmus elemzés OVR

Annak érdekében, hogy készen áll a kémiai reakció a hallgató, hogy gondoskodjon az együtthatók, akkor kell használni egy speciális algoritmus. Redox tulajdonságok segítenek megoldani a különböző tervezési feladatok analitikai, szerves, általános kémia. Rend-hez elemzést a reakció:

1. Először is, fontos, hogy meghatározza az egyes elem kapható oxidációs állapotát, és a szabályokat.
2. Most definiálunk azok az atomok vagy ionok, amelyek megváltoztatták oxidációs állapotban, hogy részt vegyen a reakcióban.
3. Marks „mínusz” és „plusz” jelzi az öntött elfogadott kémiai reakció során a szabad elektronokat.
4. Továbbá, az elektronok száma határozza meg a minimális közös többszörös, vagyis egy olyan egész szám, amely osztható elfogadott és adják az elektronok.
5. Aztán van osztva elektronok vesznek részt a kémiai reakciókban.
6. Következő, pontosan meghatározni, amely az ionokat vagy atomokat van redukáló tulajdonságokkal, valamint meghatározza oxidánsok.
7. Az utolsó szakaszban a póz együtthatók egyenletben.

Módszer alkalmazásával az elektronikus mérleg, hogy helyezze a együtthatók egy adott reakcióvázlat:

NaMnO ₄ + kénsav + hidrogén-szulfid = S + Mn SO ₄ + ... + ...

Algoritmus megoldani ezt a problémát

Azt megtudja, pontosan mi kell kialakítani, miután a kölcsönhatás a kérdésben. Mivel a reakció már oxidálószert (fognak mangán) és meghatározott redukálószer (ez lesz kén) kialakított anyag, amely nem változik az oxidáció mértékét. Mivel a fő reakció megy végbe a só és az erős oxigéntartalmú savat, majd az egyik végén anyag lesz a víz, és a második - nátriumsó, pontosabban, nátrium-szulfát felett szárítjuk.

Térjünk most vissza program és elfogadása az elektron:

- Mn ⁺⁷ vesz 5 e = Mn ^{+ 2.}

A második rész a program:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

Azt hogy a kezdeti reakció árak, nem feledve összefoglalni a kénatomok a oldalán az egyenlet.

2NaMnO ₄ + 5H ₂ S + 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8H _2O + Na _{2SO 4.}

Elemzés OVR járó hidrogén-peroxid

Alkalmazása az algoritmus elemzése OVR lehet egyenlőségjelet tesznek a kémiai reakció:

hidrogén-peroxid + kénsav + kálium permagnanat = Mn SO ₄ + oxigén + ... + ...

Oxidációs megváltozott oxigén-ion (hidrogén-peroxid) és mangán kation a kálium-permanganát. Azaz, egy redukálószer és egy oxidálószer, jelen vagyunk.

Határozza meg, milyen anyagból is történik, miután az interakció. Ezek közül az egyik a víz, ami nyilvánvalóan által képviselt a reakció a sav és a só. Kálium nem képeznek egy új anyag, a második termék káliumsó, nevezetesen-szulfát, a reakció előrehaladtával kénsavval.

Vezetés:

2O ^- 2 ^ad elektron, és átalakult O ₂ ⁰ 5

Mn ⁺⁷ 5 veszi fel az elektronokat, és válik egy ion 2 Mn ⁺²

Mi tesz árak.

5H _{2O 2} + 3H ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5O _{2 4} + 2Mn SO ₄ + 8H _2O + K _{2SO 4}

Példa elemzés OVR kálium-kromát

A módszer az elektronikus mérleg, hozzon létre egy egyenlet együtthatói:

FeCl ₂ + Sósav + kálium-kromát = FeCl ₃ + CrCl ₃ + ... + ...

Megváltozott oxidációs állapota vas (vas-klorid II) és króm-ion kálium-bikromát.

Most próbáljuk kitalálni, hogy milyen egyéb anyagok képződnek. Az egyik lehet egy sót. Mivel a kálium nem képződik bármilyen vegyületet ezáltal a második termék egy káliumsó, pontosabban, klorid, mert a reakció lezajlott sósavval.

Chart:

Fe ⁺² küld e = Fe ^{+ 3} 6 redukáiószer

2CR ⁺⁶ 6 kap e = 2CR ⁺³ 1 oxidálószer.

Mi jelent az együtthatókat a kezdeti reakció:

6K ₂ Cr ₂ O ₇ + FeCl ₂ + 14HCl = 7H _2O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

Példa elemzés OVR kálium-jodiddal

Felfegyverkezve a szabályokat, hozzon létre egy egyenletet:

kálium-permanganát + kénsavval + kálium-jodid, a mangán-szulfát + ... jód + ... + ...

Oxidációs állapota megváltozott mangán és jód. Ez a redukálószer és az oxidálószer van jelen.

Most megtudja, a végén már kialakult. A vegyületek, melyek a kálium, azaz kapjuk a kálium-szulfát.

Redukciós folyamatok fordulnak elő a jód ionok.

Forma az elektronátvivő rendszer:

- Mn ⁺⁷ 5 kap e = M ⁺² 2 egy oxidálószer,

^- 2I - ad E = I 2 ₂ ⁰ 5 egy redukálószer.

Mi rendezni a együtthatókat a kezdeti reakcióban, míg a nem szabad elfelejteni, hogy összefoglalja az összes kén-atom az egyenletben.

210KI + KMnO ₄ + 8H _{2SO 4} = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K _{2SO 4} + 8H _2O

Példa elemzés OVR nátrium-szulfittal

A klasszikus módszer, elkészítjük rendszerek a következő egyenletet:

- Kénsav + KMnO ₄ + ... nátrium-szulfit, nátrium-szulfát, mangán-szulfát + ... + ... +

Reagáltatás után megkapjuk a nátrium-sós víz.

Chart:

- Mn ⁺⁷ 5 kap e = Mn ^{+ 2} 2

- S ⁺⁴ 2 küld e = S ⁺⁶ 5.

Mi megszervezzük az együtthatók ezt a reakciót nem szabad elfelejteni, hogy a kén atomok beállítás együtthatók.

3H ₂ SO ₄ + 2KMnO ₄ + 5Na _{2SO 3} = K _{2SO 4} + 2MnSO ₄ + 5Na _{2SO 4} + 3H ₂ O.

Példa elemzés OVR nitrogénnel

Végezze el a következő feladatokat. Az algoritmus, akkor egy teljes reakció egyenletet:

- mangán-nitrát + Salétromsav PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb (NO _{3) 2} +

Elemezzük, milyen anyag még formákat. Mivel a reakció között tartottuk egy erős oxidálószer és a sót, majd az anyag a víz.

Megmutatjuk a változás az elektronok száma:

- Mn ⁺² 5 küld e = Mn ⁺⁷ 2 tulajdonságait mutassa egy redukálószer,

- Pb ⁺⁴ 2 kap e = Pb ^{+ 2} 5 oxidálószer.

3. Mi rendezni az együtthatókat a kezdeti reakcióban, óvatosan összeadjuk a nitrogén mennyiségét a bal oldalon a kezdeti egyenlet:

- 2Mn (NO _{3) 2} + 6HNO ₃ + 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5PB (NO _{3) 2} + 2H ₂ O.

Ebben a reakcióban, redukáló tulajdonságai nem nyilvánul nitrogén.

Egy második mintát a redox reakció nitrogénnel:

Zn + kénsav + HNO ₃ = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ 2 küld e = Zn ⁺² 3 lehet redukálószer,

N ⁺⁵ 3 kap e = N ⁺² 2 az oxidálószer.

Helyezzük a együtthatók egy előre meghatározott reakció:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ O.

A jelentősége a redox reakciók

A legismertebb redukciós reakció - fotoszintézis, egy tipikus növény. Hogyan változtassuk meg a tulajdonságait hasznosítás? A folyamat akkor a bioszférában, akkor növekedéséhez vezet az energia egy külső forrásból. Ez az energia, és használja az igényeiknek az emberiség. Példák oxidáló és redukáló reakciók kapcsolódó kémiai elemek, különösen fontosak konvertáló nitrogén-, szén, oxigén. Fotoszintézis révén Föld légköre olyan készítmény, amely szükséges a fejlesztés az élő szervezetekre. Fotoszintézis révén nem növeli a szén-dioxid a levegőben burkolat, a felület a Föld nem túlmelegedett. A növény kifejlődik nemcsak redox reakciót, de a kívánt formák ilyen anyagok az emberre, mint az oxigén, a glükóz. Anélkül, hogy ez a kémiai reakció nem lehet teljes ciklus számít a természetben, valamint a létezését szerves élet.

Gyakorlati alkalmazás OVR

Annak érdekében, hogy a fém felületén, meg kell tudni, hogy redukáló tulajdonságokkal aktív fémeket, ezért lehetséges, hogy fedezze a felületi réteg alatt az aktív elem, így lassítja a folyamat a kémiai korrózió. Mivel a redox tulajdonságait tisztítás és fertőtlenítés ivóvíz. Sem az egyik probléma nem oldható meg anélkül illeszkedjenek az egyenlet együtthatóit. Annak érdekében, hogy elkerüljük a hibákat, fontos, hogy van egy elképzelése arról a redox paraméterek.

Elleni védelem korrózió

Különösen nagy kihívást jelent az emberi élet és az aktivitás a korróziót. Ennek eredményeként a kémiai konverziós fém kudarc, elveszítik a teljesítmény autóalkatrészek, szerszámgépek. Annak érdekében, hogy javítsa egy ilyen problémát, áldozati védelmet, egy fém bevonat réteg festéket vagy korróziógátló ötvözetek. Például, acél felület borítja egy réteg aktív fém - alumínium.

következtetés

A különböző redukciós reakció fordul elő a szervezetben, biztosítsák a normális működését az emésztőrendszer. Az ilyen az alap életfolyamatok fermentálás, rothadás, a légzés, szintén csökkentésével járó tulajdonságokkal. Hasonló funkciók, minden élőlény a bolygónkon. Való reakció nélkül elkötelezettség és elfogadása elektronok nem lehet bányászat, ipari termelés az ammónia, lúgok, savak. Az összes elemzési kémiai módszerekkel volumetrikus elemzés alapján a redox folyamatokat. Harcolj az ilyen kellemetlen jelenség a kémiai korrózió, ez is alapul ismerete ezeket a folyamatokat.