Cink és cink-hidroxid: tulajdonságok, alkalmazások és szerepe a természetben

Nem titok, hogy a cink és cink-hidroxid széles körben használják a modern tudósok. Egy sor azok használatát függ fizikai és kémiai tulajdonságait.

Érdekes, hogy a réz-cink ötvözet által használt az ókori egyiptomiak, és miután a római. De itt a cink lehetett kiosztani tiszta formában sok éven át. Csak 1746-ban A. Marggraff először van ez a fém tiszta formájában. A tizenhetedik században a cinkolvasztás már elvégzett ipari méretekben.

Cink: kémiai tulajdonságai és leírása

A cink a fém közepes keménységű. Érdekes, hogy ez elég rideg alacsony hőmérsékleten. De hőmérsékleten 100 és 150 Celsius fok lesz képlékeny fémből - gyártják vagy fólia, amelynek vastagsága sokkal kisebb, mint egy milliméter.

A kémiai szempontból egy cink atomot oxidációs számú +2. Elég aktív fém, amely részt vesz a reakcióban redukálószerként. Érdekes, hogy a levegő, a hőmérséklet 100 ° -ig, cink gyorsan elhalványul, annak felületét borítja vékony film karbonátok. Ha a levegő nedves és nagy mennyiségben tartalmaz szén-dioxidot, majd a fém gyorsan megsemmisül.

Cink kék láng ég oxigén jelenlétében melegítés során, vagy - ilyen esetekben, az égési folyamatot kíséri a kialakulását fehér füst (ez egy fém-oxid).

Cink reagál egyszerű elemeket és bizonyos savak és bázisok, sóképzésre, és cink-hidroxid, ill.

Ma már ismert, mintegy 66 ásványi anyagokat tartalmaznak cinket - és ezek a fő forrása az ipari termelés a fém. Példaként Calamites, cinkit, willemit, Franck lignit és smithsonit.

Cink Gidroskid: fizikai és kémiai tulajdonságok

Cink (II) hidroxid szintén nagy jelentőséggel bír, amint használják a különböző vegyiparban. Normális körülmények között, ez az anyag a kis, színtelen kristályok, amelyek vízben gyakorlatilag oldhatatlan. -hidroxid A képlet a következő:

Zn (OH) 2

Érdemes megjegyezni, hogy ez az anyag viszonylag erős amfoter tulajdonságait. Cink-hidroxid reagál savakkal, belépő semlegesítési reakciót , és így egy sót, és a víz. Például:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 +2 H2O

Azonban, cink-hidroxid reagál a lúgok képező komplex sók és a víz. Például:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Érdemes megjegyezni, hogy amikor a fűtött anyag bomlik alkotnak egy-oxid és a víz:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Ami az alkalmazási terület, a-hidroxidot használunk a vegyiparban különféle vegyületek előállítására cink, különösen sói.

Cink és annak alkalmazása

Nem titok, hogy a cink széles körben használt korróziógátló, amely bevont acél és vas. Ezen túlmenően, a nagy mennyiségű extrahált fém előállításához használt réz és bronz.

Érdekes, hogy a száraz akkumulátor cinket használunk az anód, és is szolgál, mint egy konténer. Továbbá, ez a fém az elválasztás során alkalmazott nemesfémek (például arany) ólom. Bizonyos vegyületek cink tekintjük közös félvezető anyagok.

A cink egy élő szervezet

Tény, hogy nehéz túlbecsülni cink szerepe az élet minden élő szervezetben, beleértve az embereket. Annak ellenére, hogy viszonylag alacsony szinten, ez egy része fontos enzimek a folyamatban részt vevő protein szintézis, a sejtlégzést, stb A cink is felelős a fejlesztés a magzati csontváz. Bebizonyosodott, hogy ha nincs elegendő mennyiségű ásványi lehet késleltetett pubertás és a megjelenése törpeség.