A halogének - ez ... halogén vegyületek

Itt az olvasó talál információt a halogénatom, a kémiai elemek a periódusos D. I. Mendeleeva. A cikk tartalmát lehetővé teszi, hogy megismerjék a kémiai és fizikai tulajdonságait, mivel a természetben, az alkalmazási módszereket és mások.

Általános információk

A halogének - minden eleme a kémiai, a periódusos rendszer, amelyek a tizenhetedik csoportban. A találmány egy módszert osztályozására a stroma mind olyan elemek, a hetedik csoport, a fő alcsoportok.

Halogén - olyan elemek képesek reagálni majdnem minden anyagra egyszerű típusú, kivéve egy bizonyos mennyiségű nemfémek. Mindezek energia oxidáló, mert körülményei a természet, általában kevert formában más anyagokkal. Indikátor halogének reaktivitás csökken nőtt a sorrendi számozást.

A halogének következő elemek: fluor, klór, bróm, jód, asztácium és mesterségesen létrehozott tennesin.

Mint korábban említettük, a halogének - oxidáló tulajdonságok mellett, emellett mindegyik nemfémek. Külső energiaszint hét elektronokat. Kölcsönhatás fémek képződéséhez vezet, az ionos kötést és sók. Szinte az összes halogenidek, kivéve fluorid, megmutatkozhat redukálószerként, az oxidáló mértékben zárul 7, de ez megköveteli, hogy kölcsönhatásba lépnek elemeket, amelynek nagyobb fokú elektronegativitása.

Jellemzők etimológia

1841-ben, svéd kémikus J. Berzelius javasolt bevezetése a halogén kifejezés, utalva őket idején ismert F, Br, I. Azonban, amíg a kifejezés bevezetése vonatkozásában az egész csoport elemek, 1811-ben, a német tudós és . Shveygger ugyanazt a szót az úgynevezett klór kifejezés is fordították a görög, mint „solerod”.

Atomic szerkezete és az oxidáció mértékét

A konfiguráció a külső elektronsugár héj atomi halogén jelentése: asztácium - 6s ² 6P ⁵ jód - 5S 5P ^{2 5 2} 4p 4s bróm ⁵ klór - 3s 3P ^{5 2,} fluor 2s ² 2p ^5.

Halogén - az elemek, amelyek a külső elektron héj típusú hét elektronok, amely lehetővé teszi számukra, hogy „könnyedén” csatolja elektron héj, amely nem elegendő a teljes. Jellemzően, az oxidációs foka nyilvánul meg, mint -1. Cl, Br, I és At reagáló elemekkel, amelynek nagyobb fokú, kezdenek mutatni pozitív oxidációs fokú +1, +3, +5 és +7. Fluorid konstans fokú oxidativ -1.

terjedését

Köszönhetően a magas fokú reaktivitása halogének általában a vegyületek formájában. Prevalenciája a földkéreg csökken megfelelően nőtt a atomi sugár F-I asztácium a földkéreg egyáltalán grammokban mérjük és tennessin mesterségesen létrehozott.

Halogenidek ezek megtalálhatók a természetben leggyakrabban a vegyületek a halogenidek, és a jód is formájában kálium- vagy nátrium-jodát. Való oldhatósága miatt a vízben jelen lévő óceáni vizeken és sóoldatokban természetes eredetű. Az F - mérsékelten képviselője halogén és gyakrabban a kőzetekben található az üledékes típusú, és annak fő forrása - kalcium-fluorid.

Fizikai minőségi jellemzők

A halogének egymással nagyon eltérő lehet, és ezek fizikai tulajdonságai a következők:

1. A fluor (F2) - gáz a halványsárga színű, van egy éles és irritáló szaga, és nem nyomásnak vetjük alá normál hőmérsékleti körülmények között. Az olvadáspont -220 ° C és az oldószer forráspontja -188 ° C-on
2. Klór (Cl ₂₎ egy gáz nem összenyomható szobahőmérsékleten, még akkor is, ha nyomás alatt, fojtó, szúrós szagú és egy sárga-zöld színű. Olvadáspont kezdődik -101 ° C-on, és forraljuk át -34 ° C-on
3. Brómatom (Br _2), - egy illékony és nehéz folyadék egy barna-barna színű és éles bűzös szag. Ez olvad -7 ° C-on forr 58 ° C-on
4. Jód (I ₂₎ - egy szilárd típusú ágensnek van sötét szürke színű, és ez jellemző fémes csillogás, illata nagyon éles. Olvadási folyamat akkor kezdődik, amikor a 113,5 ° C, és forr 184.885 ° C-on
5. Ritka halo - jelentése asztácium (At _2), amely egy szilárd anyag és egy kék-fekete színű, fémes csillogás. Az olvadáspont megfelel körülbelül 244 ° C-on, forró kezdődik és elérése után 309 ° C-on

A kémiai természete halogének

Halogén - az elemek igen magas oxidatív aktivitást, amely csökkenti az irányba F-ről At. Fluor, mint a legaktívabb képviselője halogének reagálni tudnak mindenféle fém, kizárva bármilyen ismert. A legtöbb fém képviselői a légkörbe belépő fluor mennek keresztül spontán égés, ezáltal hőt nagy mennyiségben.

Alávetése nélkül fluoratom fűtési tud reagálni sok nem-fémek, mint például a H2, C, P, S, Si. A típusú reakció ebben az esetben exoterm, és kísérheti egy robbanás. Fűtött, F vezet oxidálja a megmaradó halogénatom, és ki van téve a sugárzásnak, az elem képes, és nem reagál nehéz gázokkal inert jellege.

Amikor kölcsönhatásban áll a komplex típusú vegyületek, fluor egy nagy energiájú reakcióban, például oxidáló víz, ez robbanást okozhat.

A reaktív is lehet klóratom, különösen a szabad állapotú. aktivitás szintje kevesebb, mint fluoratom, de képes reagálni majdnem az összes egyszerű anyagokat, de a nitrogén, az oxigén, és a nemes gázok nem lépnek vele. Kölcsönhatásban hidrogénnel, fűtés a klór- vagy a jó megvilágítás teremt burnoprotekayuschuyu reakció kíséretében robbanás.

Ezen kívül reakciók és szubsztitúciós Cl képes reagálni a sok komplex-típusú anyagok. Képes, hogy kiszorítsa Br és I által melegítés vegyület által létrehozott őket egy fém vagy hidrogénatom, és ugyancsak reagálhat lúgos anyagok.

Bróm kémiailag kevésbé aktív, mint a klór- vagy fluoratom, de még mindig elég egyértelműen nyilvánul meg. Ez azért van, mert a legtöbb brómot Br használunk a folyadék, mert ebben az állapotban a fokú kezdeti koncentráció más azonos feltételek magasabb, mint Cl. Széles körben használják a kémia, különösen a szerves. Meg lehet oldjuk H _2O és részlegesen reagál vele.

Halogén-jód elem alkotja egy egyszerű anyag I. _2. és képes reagálni H ₂ O, feloldjuk a jodid oldatok, alkotó komplex anionok. A legtöbb halogén I tér el, hogy nem reagál a legtöbb képviselői nemfémek, és lassan reagál fémekkel, ebben az esetben szükség van a hő. Mivel a hidrogén-hatásuk kitéve intenzív hő, és a reakció endoterm.

Ritka halogénatom asztácium (At) mutat reaktivitásától kevesebb jódot, de reagálhat a fémekkel. Ennek eredményeként a disszociációs egyaránt előfordulhat anionok és kationok.

alkalmazások

Halogén vegyületeket széles körben az ember által használt különböző területeken. Természetes kriolit (Na ₃ AlF ₆₎ előállítására használjuk Al. A bróm és a jód olyan egyszerű, általánosan alkalmazott anyagok gyógyászati és vegyipari vállalatok. A termelés alkatrészek autók gyakran halogén. Lights - ez az egyik azon részeit. Minőségileg választani az anyagot ezen a részén a gép nagyon fontos, mivel a fényszórók világítanak az út éjjel, és kimutatására szolgáló eljárás mind a te és a többi autós. Az egyik legjobb kompozit anyagok létrehozása xenon fényszórók venni. Halogén mégis kissé alacsonyabb minőségű az inert gáz.

Jó halo - fluor, additív általánosan használt gyártásához fogkrémek. Segít megelőzni a fogbetegségek - a fogszuvasodást.

Egy ilyen elem-halogénatom, például klór- (Cl), találja alkalmazása a készítményben HCI, gyakran szintézisében alkalmazott szerves anyagok, mint a műanyag, gumi, szintetikus szálak, festékek, valamint oldószerek és hasonlók. D. És a klórvegyületeket használnak fehérítőszerként len és pamut anyag, papír, és olyan eszközt szabályozására baktériumok az ivóvízben.

Figyelem! Mérgező!

Tekintettel a nagyon magas reaktivitása halogének helyesen nevezik toxikus. Ez legvilágosabban a képesség, hogy csatlakozzon a reakció kifejezve fluor. Halogének, hogy erős és fojtogató tulajdonságait, amely képes bekapcsolni a szöveti kölcsönhatás.

Fluorid párban és aeroszolok tartják az egyik potenciálisan veszélyes formái halogén mások számára ártalmas élőlényt. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy rosszul érzékeli illata és úgy érzi, csak elérte magas koncentrációban.

Összegezve

Ahogy látható, a halogének egy nagyon fontos része a periódusos rendszer, hogy sok tulajdonságokkal, amelyek különböznek a fizikai és kémiai tulajdonságok, atomi szerkezete, az oxidáció mértékét, és a képesség, hogy reagálni fémek és nem fémek. Az ipar használja a különböző módon, kezdve a adalékanyagok személyes higiéniai termékek és befejező anyagok szintézisét a szerves kémia vagy fehérítőszerek. Annak ellenére, hogy az egyik legjobb módja, hogy fenntartsák, és hozzon létre a fény a gépjármű fényszóró xenon, halogén, mindazonáltal nem rosszabb, és az is széles körben használt és megvannak a maga előnyei.

Most már tudom, mi a halo. Keresztrejtvény kérdéseivel ezen anyagok már nem akadály.