Fizikai állapot sót. Só, Kémia

Több mint 10 millió szerves és több mint 500.000 szervetlen vegyületek vegyészek által ismert ma. Közülük felépítése bonyolult, és a tulajdonságokat, amelyeket csak a kémiai vagy orvosi célokra. És vannak olyanok, amelyek nem nehéz megtalálni, és nagyon gyakori a mindennapi életben. De nem kevésbé fontos és jelentős. Az egyik ilyen anyagok vonatkozik sót. Az otthoni is nevezik az élelmiszer és kémiai iparban az úgynevezett nátrium-klorid vagy nátrium-klorid. A folyamat iparban ez az úgynevezett ásványi anyag, amely képezi a természetben - halite és szilárd kősó vagy kősó. Nézzük a halmazállapotban só, szerkezet, tulajdonságok, gyártás, használat és adminisztráció történelem tömeges fogyasztás.

Egyes államokban van só?

Mi a fizikai halmazállapot és hogyan történik? Ez attól függ, hogy milyen a szóban forgó anyag. Minden hallgató idősebb, mint 7 osztály hívhatják aggregációs állapotától só, mert ez egy olyan anyag, amely minden házban. Ma nélkül nehéz a modern ember elképzelni az életét. Sőt, a halmazállapot só egyértelműen a szabad szemmel - finoman vagy durván diszpergált formában szabályos köbös kristályok formájában. Azonban a sót vízben fogunk kapni egy másik halmazállapotban - folyadék. Ugyanez leszünk, ha csak elolvad a kristályok magas hőmérsékleten. Az egyetlen feltétel, ami nem jellemző a só - ez gáz halmazállapotú. De bizonyos körülmények között lehet kapni azt is.

Megváltoztatásának feltételei az halmazállapotban

1. Ahhoz, hogy a sót a folyékony állapotban történő megolvasztásával szilárd kristályok természetes eredetű, szükség van, hogy egy 800 ° ^C-on
2. Történő átalakítását az a sót egy gáz halmazállapotú megolvasztott kristályokat kell hozni, hogy a forraljuk (körülbelül 1400 ^C) és addig forraljuk, amíg teljes átállás a szerkezeti elemek ionok (Na ⁺ és a Cl ^-).
3. Szilárdtest aggregációs só - a természetes megjelenés természetes körülmények között.

Miért van olyan hőmérséklet-tartományban kezelése során a kristályok? Ez azzal magyarázható, a kristályrács szerkezetét.

kristályrács

Ez jelenti a helyes lapcentrált köbös átlátszó kristályok. Minden sarokban a kocka (rácspontok) váltakozva pozitív töltésű ionok Na ⁺ és negatív ionok CL ^-. Due élesen eltérő electronegativities közötti atomok őket, így van egy erős elektrosztatikus vonzás, hogy elpusztítja a szigorú feltételeket kell alkalmazni (a magas hőmérséklet, a mechanikai hatás). Ez a típusú rács ismert ionos, és ez jellemző az összes alkálifém-, alkáliföldfém- és átmeneti fémek.

Ezért konyhasó hőmérséklet (mind olvasztására és a forráspont) olyan nagy. Azonban lehetséges nemcsak így kristályos köbös formában, de piramis (nyolc-, tizenkét és ikozahedrális). Ehhez egyszerűen meg kell állítani a sóoldat párolgási hőmérséklet egy bizonyos módon. Mindenesetre, a belső üreg van töltve folyékony kristályok, ha ez egy megoldás a só vízben.

A kémiai képlet nátrium-klorid egyszerű és elemi összetétele kifejezve NaCl.

A fizikai tulajdonságai Halite

Fizikai tulajdonságai a nátrium-klorid leírható több pont:

• Szilárd kristályok fehér, rózsaszín, kék, lila, piros. Színező függ a szennyeződések jelenléte a kitermelés. Tiszta kristály fehér anyag.
• Vízben oldódik arányban körülbelül 100/30 (100 g vízben 30 g só). Jó oldhatósága miatt a víz jelenléte dipólusok társult maga körül nátrium- és klorid-ion, ami megsemmisítése közötti elektrosztatikus vonzás, és, következésképpen, megsemmisítése a kristályrácsban.
• Megolvad és forr magas hőmérsékleten (800-1400 ° ^C).
• Ez egy halvány kellemes illatú.
• Sós ízű.

A kémiai tulajdonságai nátrium-klorid

Mint minden átlagos oldódó só, nátrium-klorid képes lép kölcsönhatás:

• Egyéb sók kicserélési reakciók (előfeltétel: a reakció gáz elválasztó, kicsapással vagy képződése malodissotsiiruemogo anyag): NaCl + AgNO ₃ = NaNO ₃ + AgCl (fehér túrós csapadék). Ez a minőségi reakciót az ion CL ^-.
• Fémekkel, balra állva EHRNM nátrium: K + NaCl = KCL + Na.
• Disszociál vizes oldatban a szabad hidratált ionok dipólusok víz: NaCl _{(vizes p-p)} = Na ^{+ +} CL ^-. Az eredmény egy olyan sóoldatot, amely egy erős elektrolit.
• Nem hidrolízisnek vetjük alá, mint a képzett só erős sav és erős bázis.
• Az elektrolízis (az elektromos áram) bomlik alkotnak mentes termékek és nátrium-hidroxid (marónátron): NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH.

Amennyiben a természetben tartalmaz nátrium-kloridot?

Jelenleg konyhasó - olyan anyag, gyakran megtalálható a természetben. Annak ellenére, hogy mindig is volt, de az ókorban és a középkorban úgy vélték, egy nagyon drága termék. Mindez abból a tényből, hogy nem ismerte a módját sókitermeléshez természetes forrásokból. És ezek a források a világ tartalékainak annyi - halit tekinthető szinte korlátlan természeti erőforrás. Hol van a sót a természetben található?

1. Tengerek és óceánok sós víz.
2. Sós tavak.
3. Sós források.
4. A felszín alatti vizek.
5. Víz tölcsértorkolatok.

kitermelése halit

Kivonására és feldolgozására só saját technológia, mint a bányászott anyag gyakran fogyasztásra alkalmatlanná vált, mivel a nagy mennyiségű szennyeződést. Bányászott kősó különböző módokon, például:

• mélyművelésben;
• A rétegek alján a só tavak;
• párologtatással vagy megfagy, a sós tenger vagy óceán víz;
• párolgás a felszín alatti vizek.

Vagy a módszer lehetővé teszi, hogy kristályokat kapjunk halite. Azonban az emberi fogyasztásra szánt, ezek csak egy típusú kezelés - csiszolás. Végtére is, szinte senki nem használja a házat a főzéshez nagy kristály só. Leggyakrabban, ez lett az a szennyeződést, zúzott szinte por alakúvá. Vannak még kilátást jódozott só, fluorid és így tovább, nem csak az élelmiszer, hanem a technikai célra.

alkalmazás só

Alkalmazások és nátrium-klorid alkalmazásával kiterjedt. A fő ezek a példákkal együtt, és az eredményeket a táblázatban mutatjuk be.

A történet a mindennapi élet

Sol megjelent a táblázatok minden ház nem azonnal. Egyszer érdemes volt aranyat, és a szó legigazibb értelmében. A XVIII században, néhány Narody Afriki kicserélt egy marék sót egy marék arany homok. Később Etiópia só ék voltak a standard valuta. Az ókori Rómában, a katonai légiósok akár havi fizetést kaptak az anyag, amely végül a névadási a katonák. A gyerekek a szegény afrikai emberek egyszerűen megnyalta darab kő asztali sót, egy csemege. Hollandiában arra használták, hogy megbüntesse a bűnözők számára kínzás. Bűnös nem ad sót, és egy férfi halt meg egy rövid időre.

Ez az első alkalom, hogy kiválassza és fogyasztani élelmiszer ezt a dolgot, az emberek megtanulták az ókorban. Aztán kiderült, hogy a só szereplő növények. Ezért égtek, és a hamu használták a fűszerezés. Később Kínában megtanulták, hogy elpárologjon sós tengervíz, és a folyamat annak elkészítési módok kezdett gyorsabb.

Oroszországban kivont sót a tavak (a leghíresebb sós tavak Oroszország eddig - Elton és Baskunchak). Ezután a kereskedelmileg fontos anyagok nagyon ritkák. Kinyert csak néhány kereskedő, aki aztán eladta borsos áron. Engedhetik meg maguknak, só is csak a gazdag és híres emberek. Idővel, a termelés és a termelési állítottuk be. különböző módszerek kitermelése és feldolgozása a felhasznált acél, és ma az egyik leggyakoribb háztartási anyagok - só. Kémia E vegyület, tulajdonságai és alkalmazása az orvostudományban és más iparágakban váltak ismertté körülbelül XVI-XVII században.

Tanulás az iskolában természetesen

A tanulmány a szerkezet és aggregációs állapotától, valamint a kémiai tulajdonságait só iskolában kezdődik, belül mint tudományágak, mint a kémia (Grade 8). Salt egy iskolában természetesen vizsgálták minden természet sokféleségére. A tanulók értsék a kémiai alapja tapasztalati képletek, az alapvető fizikai és kémiai tulajdonságait. Az egyértelműség és a kényelem memorizálása képletek és fizikai tulajdonságait előzéklapján tankönyv általában található só, amely megadja egy ötlet vízben való oldhatóságukat. Ott lehet információt találni a oldhatósága savak, lúgok és bázisok.

Fontos jellemzője azok sói egyenletes eloszlása, amelyre épül a termelést, mint a természetben. A diákok könnyen megtalálja az utat a problémák megoldásában, a olvadási viselkedés sót. Táblázat és a grafikus képek nem csak látni olvadékony anyag, vagy tűzálló, hanem meghatározza a hozzávetőleges olvadáspontja és forráspontja. Jellemzően, ezek a táblázatok is elrendezve tankönyvek ( "Chemistry", Grade 8). Só kell tanulmányozni keretében ilyen tudományok a biológia és a fizika. Ezért a beállított feladatokat a diákok épül az integráció interdiszciplináris kapcsolatokat.