Az elmélet az elektrolitikus disszociáció. Egy egyszerű magyarázat összetett folyamatok

A kifejezés „elektrolitos disszociáció” tudós dolgozik a tizenkilencedik század végén. Külseje, kötelesek vagyunk a svéd kémikus Arrhenius. Dolgozunk a probléma megoldásán elektrolit az 1884-1887 években, s bevezette őt a jelenség leírására ionizáció megoldások és a kialakulását elolvad. A mechanizmusa ezt a jelenséget úgy döntött, hogy magyarázza a bomlás a molekulák ionok, elemek, amelyek pozitív vagy negatív töltést.

Az elmélet a elektrolitos disszociáció magyarázza a vezetőképessége néhány megoldást. Például, hogy a kálium-klorid jellemző e sóhasítási a molekulák kálium-ion, amelynek töltése egy jele KCl «plusz” (kation) és egy klór-ion, egy töltés egy jel »mínusz« (anion). Sósav HCI hasad egy kation (hidrogén-ion) és egy anion (kloridion), egy oldat nátrium-hidroxid Naho vezet nátriumion és anion-hidroxid-ion. A főbb rendelkezések az elmélet elektrolitos disszociáció viselkedésének leírására ionok megoldásokat. Ezen elmélet szerint, mozognak teljesen szabadon az oldatban, és még egy kis csepp a megoldás mellett szól egyenletes eloszlása ellentétes töltésű elektromos töltések.

Az elmélet kialakulásának elektrolitos disszociáció elektrolitok vizes oldatok magyarázata a következő. A megjelenése szabad ion jelzi a pusztulását a kristályrács anyagot. Ez a folyamat feloldásával, az anyag vízben befolyásolja a hatását a poláros oldószer-molekulák (a példánkban tartjuk víz). Így képesek csökkenteni az erő elektrosztatikus vonzás között fennáll ionok a kristályrácsban helyszínek, így ionok át a szabad mozgását a megoldás. A szabad ionok a környezetbe jusson a poláris vízmolekulák. Ez héj formák körülöttük, az elmélet a elektrolit dissotsiatsiinazyvaet hidratált.

De az elektrolitos disszociáció elméletének Arrhenius magyarázza a kialakulását elektrolitok nemcsak megoldásokat. A kristályrács lehet semmisíteni hatása alatt a hőmérséklet. Fűtés a kristály, megkapjuk a hatása intenzív rezgések a ionok rácspontjain, fokozatosan vezet a megsemmisítése a kristály és a megjelenése olvasztva teljes egészében áll ionok.

Visszatérve a megoldásokat kell figyelembe venni külön tulajdon egy anyag, amit úgy hívunk oldószerben. A legjelentősebb képviselője ennek a családnak a víz. A fő jellemzője a jelenléte dipólus molekulák, azaz a amikor az egyik vége a molekula pozitív töltésű és a többi negatív. A vízmolekula teljesen megfelel ezeknek a követelményeknek, de a víz nem az egyetlen oldószer.

A folyamat okozhat elektrolitos disszociáció és a nem-vizes poláros oldószerek, például folyékony kén-dioxiddal, cseppfolyós ammóniát, és így tovább. Azonban, ez a víz, amely elfoglalja a fő helyet ebben a sorozatban, mert a tulajdonsága gyengülő (feloldja) az elektrosztatikus vonzás, és elpusztítja a kristályrács tűnik különösen fényes. Ezért beszélünk oldatok, azt jelenti, hogy ez egy vizes folyadék.

Egy alapos tanulmány tulajdonságainak elektrolitok áttehetünk fogalmát a hatalom és a disszociációfok. Az disszociációs mértéke elektrolit értjük az arány a disszociált molekulák azok teljes számát. Potenciális elektrolitok, ez az együttható tól nulla vagy egy, és a disszociációs mértéke, amely egyenlő nulla, azt jelzi, hogy van dolgunk, nem-elektrolitokat. A növekedés a disszociációs mértéke növekvő pozitív hatással az oldat hőmérséklete.

Elektrolitok erő határozza meg a disszociációs mértéke, feltéve, állandó koncentrációban és a hőmérséklet. Erős elektrolitok van disszociációfok, közeledik az egységet. Ez jól oldható sók, lúgok, savak.

Az elektrolitos disszociáció elméletének lehetővé magyarázza széleskörű jelenségek, melyek vizsgálták keretében a fizika, kémia, fiziológia növények és állatok, az elméleti elektrokémia.