A nitrogén oxidációjának mértéke - tanuljuk megérteni

A nitrogén a teljes Naprendszerben a legelterjedtebb kémiai elem. Pontosabban a nitrogén a prevalencia szempontjából a negyedik helyet foglalja el. A nitrogén a természetben inert gáz.

A gáznak nincs színe vagy szaga, nagyon nehéz feloldódni vízben. Azonban a só-nitrátok tulajdonsága nagyon jó vízzel való reakció. A nitrogén kis sűrűsége.

A nitrogén egy csodálatos elem. Feltételezik, hogy ő az ősi görög nyelvből kapta nevét, amely fordításából "élettelen, elkényeztetett". Miért ilyen negatív hozzáállás a nitrogénhez? Végtére is tudjuk, hogy ez része a fehérjéknek, és anélkül, hogy levegőt kapnánk szinte lehetetlen. A nitrogén fontos szerepet játszik a természetben. De a légkörben ez a gáz inert. Ha eredeti formájába veszi, akkor sok mellékhatás van. Az áldozat akár meghalhat is a fulladástól. A nitrogénet élettelennek nevezik, mert nem támogatja az égést vagy a légzést.

Normál körülmények között egy ilyen gáz csak lítiummal reagál, és így egy vegyületet, például Li3N lítium-nitridet képez. Mint látjuk, a nitrogén oxidációjának mértéke ilyen vegyületben -3. A többi fémekkel és anyagokkal természetesen a nitrogén is reagál, de csak fűtéssel vagy különböző katalizátorokkal. By the way, -3 a nitrogén oxidáció legalacsonyabb szintje, mivel csak 3 elektron szükséges a külső energia szint teljes kitöltéséhez.

Ez a mutató számos jelentéssel bír. A nitrogén oxidáció minden fokának saját kapcsolata van. Jobb emlékezni az ilyen kapcsolatokra.

Tehát az oxidáció mértéke -3 lehet nitridekben. A nitrogén oxidációjának mértéke az ammóniában is -3, függetlenül attól, hogy paradox módon hangzásnak tűnhet. Az ammónia színtelen gáz, nagyon éles szaggal. Emlékezz az ammónia szellemére Magában foglalja ammóniát is. Még ammóniatartalmú gyógyszereket is termelnek. Alapvetően ájulás, szédülés, erős alkoholfogyasztás jelennek meg . Az éles szag gyorsan az áldozat érzéseit kelti el. Természetesen készen áll arra, hogy bármit megtegyen, csak azért, hogy eltávolítsa tőle ezt a "büdösséget".

Az ilyen nitrogén oxidációs állapotok, mint -1 és -2 ritkák. Az első az úgynevezett peritridekben fordul elő, amelyek közül az N2H2 különösen figyelemre méltó. Az oxidáció utolsó foka az NH2OH vegyületben található. Az ilyen összetett anyag nagyon gyenge instabil bázis. Főleg szerves szintézisben használják.

Hagyjuk át a nitrogén oxidációjának legmagasabb fokát, ami szintén nagyon egyenletes. A nitrogén +1 oxidációjának mértéke ilyen vegyületben fordul elő, mint a gázt gáz (N2O). Kis mennyiségű ilyen gáz esetében gyakorlatilag nem észlelhető mellékhatások. Gyakran kis adagokban használják anesztézia esetén. Ha azonban a gáz belégzési ideje elég hosszú, a halál a fulladástól lehetséges.

A +2 oxidációs foka NO-ban található. A +3 oxidációs foka az N2O3 oxidban van. A +4 oxidációs foka oxid NO2-ben van. Ez a gáz vörösesbarna színű és csípős szaga van. Savas oxid.

+5 - a legmagasabb fokú oxidáció a nitrogénben. Salétromsavban és nitrátsókban fordul elő.