A főbb típusai a kémiai kötések: miért és hogyan alakulnak ki

Törvények válnak az anyag hosszabb ideig maradtak megoldatlan rejtély az ember számára. A klasszikus elmélet az atomi kötések kínáltak elég későn - 1916-ban. Azóta a tudósok ötletek fejlődtek. Elvileg semmi új azóta nem nyitott, és milyen típusú kémiai kötések már tudjuk minden diák, aki legalább megpróbál tanulni. Mert ez a tudás néhány középkori tudósok adtak a lelküket.

Így vannak a főbb kémiai kötések és további úgynevezett gyenge kölcsönhatás. Néha azonban, válnak fontossá, például a kialakulását a fehérje szerkezetét. A főbb típusai a kémiai kötések például kovalens és ionos és még fém.

Kezdjük kovalens. Ez számukra Gilbert Lewis és felajánlotta az első klasszikus elmélet a kémiai kötés. Mi az az elképzelés, hogy a tudós is aktuális? A kovalens kötés képződik, mert a kötött formában a rendszerben az atomok kapunk kevesebb energiát egyszeresen tartalmaz. És ez fontos a kémia. Minden rendszer célja, hogy megszabaduljon a legnagyobb mennyiségű energiát. Során a kialakulását a kovalens kötés, az egyes egyesülő atomok hozzájárul az a kapcsolat. Így, egy külső elektronikus szinten van töltve, a részecskék egy negatív töltés pass „általános használat.”

Típusú kémiai kötések három altípusra oszlanak. Például egy kovalens kötés gyakran nem poláris - például, az atomok között az azonos kémiai elem. Így alakult gáz molekulák, mint például a nitrogén, fluor, hidrogén. Elektronpár „közös tulajdon” geometriailag közepe táján. Bár nehéz megmondani, mert tanulmányok kimutatták, hogy az elektron pálya szinte lehetetlen megjósolni.

A másik dolog - közötti kötések az atomok különböző kémiai elemek. Például, a kapcsolat a fluor- és hidrogénatomok közös gőz térben közelebb egyik tartalmaznak, mégpedig - a fluoratom. Ez az összefüggés a poláris nevét.

De az atomok nem mindig „becsületes azonos mértékben járul hozzá” kialakulását a betét. Az is előfordul, hogy az egyik atom közvetlenül biztosítja két elektron, és a második - pályára azon párra, amely bejut általános használatra. Hogyan kell elnevezni a természet ezzel kapcsolatban? Donor-akceptor fajok közti kommunikációt. Az ammónium-ion lehet egy jó példa. Három hidrogénatomok vesz részt szokásos poláros kovalens kötések, és a megmaradt szabad elektronpárt nitrogén lehet továbbítani közös használat egy másik hidrogénatom. Mégis, egy ilyen kapcsolat tekinthető kovalens, mert a területek fokozott elektronsűrűség közötti atomok.

Milyen más típusú kémiai kötések léteznek? Ionos kötés van a részecskék különböző töltésű. A vonzóerő elemeinek ez a kapcsolat csak attól függ a távolság, amely elválasztja őket, és a tájékozódás - független. Amennyiben olyan linkeket? Először is, a kristályos anyagok - lúgok, karbidok, sók, nitridek, bázikus oxidok. Ha a kation és anion hasonló méretűek, a kapcsolat különösen stabil. Néhány vegyészek hajlamosak azt gondolni, ez a fajta kapcsolat, szélsőséges esetben egy poláris kovalens kötés. De ez egy vitás pont, mert az elektron sűrűség még mindig nem egészen közel a negatív töltésű kation.

A fémes kötés általában sokkal különbözik a más típusú kémiai kötéseket. Mivel ez nem csak egyedi kémiai, hanem fizikai sajátos jelenséget. Az a tény, hogy a kialakulását a elektronok részt vevő kommunikációs atomok. És ezek irányított mozgását magyarázza a lehetőségét jól vezető elektromos áram fémekben. Tehát minden atom a rács helyén hozzájárul a kötés.

Amint világossá vált a fenti leírás, a típusú kémiai kötések különböztetik pontosan elve azok kialakulását.