Van't Hoff faktor

Izotóniás oldatok - egy speciális csoportja megoldások, amelyeket az jellemez, ozmotikus nyomás. Ez ilyen fontos, amelyeket az jellemez, folyadékot a szervezetben, mint például: a vérplazma, könnyek, nyirok, és így tovább. Ezek a folyadékok a postoyannoem nyomást a régióban 7,4 atm. Így, ha a testbe fecskendezzük be kell vezetni, az ozmotikus nyomás a folyadék megtörik, amint azt a törött hasonló egyensúlyt.

Elkészítéséhez egy ilyen megoldás, meg kell, hogy bizonyos számítások. A legnépszerűbb módja a könyv nem egyszerűen a van't Hoff tényező izotóniás. Ezzel ki lehet számolni, izotóniás oldat koncentrációja a hígított anyag, amely nem az elektrolit. Az ozmotikus nyomás, az oldat mennyiségét, és annak hőmérsékletfüggése olyan különösen amelyek kifejezett Clapeyron egyenlet. Ezt alkalmazzák képest híg oldatok, a törvény szerint a van't Hoff, a feloldott anyagok folyékony fog viselkedni, ugyanúgy, mint a gáz, és mert nekik alkalmazott valamennyi úgynevezett gáz törvényeket.

Van't Hoff tényező - ez nem más, mint a paraméter, amely jellemzi az anyag viselkedését semmilyen megoldást. Beszéd a numerikus megfelelője a van't Hoff tényező egyenlő az arány a számérték Collegiate tulajdonságai vannak, a megoldást az azonos tulajdon nonelectrolyte, és azonos koncentrációban, míg az összes többi paraméter változatlan marad.

A fizikai jelentése izotóniás együttható világossá válik a meghatározása minden paraméter kollégiumi. Mindegyikük függ az anyag koncentrációja a részecske-oldattal. Nonelectrolytes nem vesz részt a disszociációs reakció azonban minden egyes molekula Az anyag lesz per részecske. Elektrolitok, a folyamat a szolvatáció amelyek vagy teljesen vagy részben szétesik ionokat, így képezve több részecske. Kiderült, hogy kolligatív tulajdonságok függ a részecskék száma az abban foglalt különböző típusú, azaz ionokhoz. Így, izotóniás együttható keveréke lesz a különböző megoldások minden típusú részecske. Ha figyelembe vesszük az oldat fehérítő, akkor látható, hogy ez áll a háromféle részecskék: kationok a kalcium-hipoklorit, valamint a klorid - anionok. Izotóniás együttható megmutatja, hogy a elektrolit oldat több részecskék, mint a nem-elektrolit oldatban. Együttható függ attól, hogy egy anyag van osztva ionok - nem más, mint a disszociációs tulajdonság.

Mivel erős elektrolitok teljesen ki vannak téve disszociációs folyamatok, indokolt azt feltételezni, hogy a van't Hoff tényező ebben az esetben egyenlő a számát ionokkal a molekulában. A valóságban azonban az együttható értéke mindig kisebb, mint az az érték, kiszámított Eq. Ez az álláspont alapját az 1923-ban Debye és Hiickel. Úgy fogalmazott az elmélet erős elektrolitok: az ionok nem lesz akadálya mozog, ahogy ez képezi majd szolvatációját shell. Továbbá, még mindig összekapcsolódik egymással, ami végül a formáció egy ilyen csoport kell mozgatni az egyik irányban az oldatot. Ez az úgynevezett ionos kapcsolat és ion-párokat. Minden folyamat kerül sor a megoldást, így bár tartalmaz néhány részecskéket.

Kölcsönhatása ionok kezd fogyatkozik, mint a hőmérséklet emelkedik, valamint csökkentik azok koncentrációjától. Minden annak a ténynek köszönhető, hogy ebben az esetben csökken, és a valószínűség megfelelni a különböző részecskék az oldatban.