Oxálsav

Reserve karbonsav disav bruttó képletű C2H2O4 által hívott szisztematikus nómenklatúra etándisav. Ez a vegyület is ismert, olyan egyéb, közönséges neve - oxálsav. Ez volt az első által termelt német vegyész F. Wohler cianogén (oxálsav-dinitril) 1824-ben. Színtelen kristályok a sav feloldjuk vízben, így kapjuk a színtelen oldatok. moláris tömege 90.04 g / mol. A megjelenése hasonlít monoklin színtelen kristályok. 20 ° C-on 100 g vízben feloldunk 8 g oxálsavat. Oldódik acetonban, etanol és etil-éter. Sűrűség 1,36 g / cm. Olvadáspontja 189,5 ° C, szublimál 125 ° C-on, bomlik 100-130 ° C-on

Minden kémiai tulajdonságok jellemző a karbonsavak, oxálsav rendelkezik. Formula meg: HOOC-COOH. Annak ellenére, hogy utal karbonsavak tekinthető egy erős szerves sav (3000-szor erősebb, mint ecetsav): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1,27), és tovább: C2O4H- → C2O42 - + H + (pK = 4.27). Észterei és sói ennek a savnak nevezzük oxalát. C2O42- oxalát ion egy redukálószer. A reakcióban az oxálsav egy kálium-permanganát oldattal (KMnO4), és az utóbbi kinyerjük oldat színtelenné nem válik. Ez jellemzi reverzibilis reakció, és lassan áramló reakció alkoholokkal (észterezés), mint amelynek eredményeként az észterek vannak kialakítva: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

Az iparban, oxálsav, oxidációjával nyert a kémiai vegyületek. Például, jelenlétében vanádium katalizátor (V2O5) salétromsav (HNO3) és kénsav (H2SO4) savak oxidálják alkoholok, glikolok és a szénhidrátok. Szintén alkalmas eljárás etilén és acetilén oxidációs salétromsavval (HNO3) jelenlétében palládium sók Pd (NO3) 2 vagy PdCl2. Az oxálsavat előállított propilén, olyan folyadék, amely oxidálja a nitrogén-dioxid (NO2). Ez egy jó kilátás eljárás reakcióban a savat nátrium-hidroxiddal (NaOH) szén-monoxid (CO) keresztül a közbenső állapot kialakulásának nátrium-formiát: NaOH + CO → HCOONa. Ezután a képződött nátrium-oxalát és hidrogén szabadul fel: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑. A nátrium-oxalát, savas környezetben a kapott oxálsav: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.

Fő alkalmazási oxálsav - tisztítás vagy fogfehérítés. Oxálsav hatékonyan eltávolítani rozsda, így sok tisztító eszköz tartalmaz egy olyan kémiai vegyület. Körülbelül egy negyed oxálsav termelt használunk maró festésére a bőr- és textilipar. Azt is fel lehet használni, mint egy reagenssel (GOST 22180-76) az analitikai kémiában. Etandioevaya-dihidrátot (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 tömegű frakció a bázikus anyag ≥ 99,3% használják a termelési folyamatok a szerves szintézis tisztítására rozsda és vízkő fém fehérítésére vágási mikroszkópos. Méhészek használja oxálsav oldat tömegrésze 3,2% cukorszirup történő leküzdésére parazita atka. Az adagolás befejezése után márvány struktúrák annak felületkezelt tömítésére és a nekik megcsillan.

Az oxálsav és oxalát jelen van sok növény, beleértve a fekete tea, megtalálhatók az állatokban. A fő károsodás az emberre veseelégtelenséggel kapcsolatos, amely miatt előfordul, hogy a kölcsönhatás oxálsav kalcium, kicsapódását eredményezve szilárd kalcium-oxalát (SaS2O4) - a fő összetevője a vesekő. Acid provokál ízületi fájdalom a csapadékképződés miatt az ilyen vegyületek bennük. Oxálsav képezhetők a szervezetben metabolizmus révén etilén a környezetből érkező (például anti-jegesedés feldolgozó eszközt a futópályák a repülőterek és repülőgépek, valamint más mesterséges forrásokból). Lehetséges problémák oxalát az emberi szervezetben lehet osztani kettő. Először - fontos makrocella kalcium megköti oxálsavnak és hiány van kialakítva a sejtek a szövetek és szervek. A második - a kialakulását vesekő. A legnagyobb mennyiségű oxálsav szereplő spenót levelek és szárak rebarbara, sóska, cékla, petrezselyem, mogyoróhagyma.